【題目】下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是(　　)

A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B. HS－＋H＋===H2S

C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

【答案】D

【解析】

鹽電離出來的離子結(jié)合水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程是鹽類水解，據(jù)此解答。

A. HS－水解的方程式為HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其電離方程式，A錯誤；

B. HS－＋H＋＝H2S表示HS－與氫離子反應(yīng)生成硫化氫，B錯誤；

C. 碳酸根水解分步進行，以第一步水解為主：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，C錯誤；

D. 鐵離子水解方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是

A. 正反應(yīng)吸熱

B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C. 加入催化劑后，該反應(yīng)的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖可用圖乙表示

D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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【題目】2020年新春之際，出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒肺炎，威脅著人們的身體健康。以下消毒劑可以有效地滅活病毒，走進了百姓的生活中。下列敘述中，不正確的是

A.高錳酸鉀(KMnO4)是電解質(zhì)

B.H2O2分子中所有原子都達到了8電子結(jié)構(gòu)

C.次氯酸鈉(NaClO)是離子化合物

D.醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是(　　)

A. 正反應(yīng)是一個體積減小的反應(yīng)，a＝2

B. 速率隨時間的變化關(guān)系可用上圖表示

C. 達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于( )

A. 制新農(nóng)藥B. 制新醫(yī)用藥物

C. 制半導(dǎo)體材料D. 制高溫合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：

下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是

A. 分子中可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團有兩種

B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，含有官能團—NH2

C. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 檢驗溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物

B. 證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶

C. 檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物

D. 探究鐵的析氫腐蝕

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【題目】觀察下圖，下列敘述正確的是

A. 若該圖表示的是活細胞的各化學(xué)元素的含量，則甲為碳元素

B. 若該圖表示的是細胞各化學(xué)元素占干重的百分比，則甲為氧元素

C. 若該圖為活細胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0

D. 若該圖是完全脫水后的細胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃氣質(zhì)量、改善燃氣熱值的有效手段之一。在催化劑的作用下，某密閉容器中，進行生物質(zhì)氣甲烷化時發(fā)生的主要反應(yīng)為

①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1；

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=－165.1kJ·mol－1；

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)△H1=___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能夠自發(fā)進行。

(2)在合成氣投料比保持恒定時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________。圖中的壓強由大到小的順序為___________。

(3)溫度為T1℃，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在第I個容器中，3min反應(yīng)達到平衡時，CH4與CO的體積分數(shù)相同，則氫氣的速率v(H2)=___________；下列說法正確的是___________(填序號)。

A.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=1.5k逆，則T2>T1

B.達平衡時，容器Ⅱ中H2的體積分數(shù)小于25%

C.達平衡時，容器Ⅲ與容器I中的總壓強之比小于19︰20

D.達平衡時，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)

(4)甲烷可作燃料電池的原料，若電解質(zhì)為鹽酸，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移16mol電子時(不考慮電子的損失)，將負極產(chǎn)生的氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

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