【題目】I.用序號(hào)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)下列各種物質(zhì):①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne,不存在化學(xué)鍵的是________;只存在離子鍵的是________;含有非極性鍵的離子化合物的是________。
(2)下列變化過(guò)程:①碘的升華②NaCl固體溶于水③O2溶于水④HCl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解,化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是________;僅破壞離子鍵的是________;僅破壞共價(jià)鍵的是________,既破壞離子鍵,又破壞共價(jià)鍵的是________。
(3)Na2O2的電子式為________________________,用電子式表示H2O的形成過(guò)程:________________________________________________。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五種微粒。已知:
①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同;
②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;
③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷,核電荷數(shù)為12;
④D微粒有18個(gè)電子,當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性;
⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答:
(1)寫出這五種微粒的符號(hào):
A______,B______,C______,D______,E______。
(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________,C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
【答案】⑥ ⑤ ④ ①③ ②⑤ ④ ⑥ Al Cl Mg2+ S2- H 2Al+6H+===2Al3++3H2↑
【解析】
I.①H2O為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物;②NH3為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物;③KOH為既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;④Na2O2中既含鈉離子和過(guò)氧根之間的離子鍵,又有氧原子之間的非極性共價(jià)鍵;⑤MgCl2為只含離子鍵的離子化合物;⑥Ne為不含化學(xué)鍵的稀有氣體單質(zhì);
(2)①碘的升華為物理變化,只破壞分子間作用力;②NaCl固體溶于水發(fā)生電離破壞離子鍵;③O2溶于水只破壞分子間作用力④HCl氣體溶于水發(fā)生電離破壞共價(jià)鍵⑤燒堿為離子晶體,熔化破壞離子鍵;⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl,所以氯離子和銨根之間的離子鍵被破壞,銨根內(nèi)部的共價(jià)鍵被破壞;
Ⅱ. ①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同則A為Al;
②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則B為Cl;
③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷,核電荷數(shù)為12,則C為Mg2+;
④D微粒有18個(gè)電子,當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性,則D為S2-;
⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個(gè)質(zhì)子,則E為H。
I.(1)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體,即⑥Ne;只存在離子鍵的是⑤MgCl2;含有非極性鍵的離子化合物的是④Na2O2;
(2)根據(jù)分析可知化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①③;僅破壞離子鍵的是②⑤;僅破壞共價(jià)鍵的是④;既破壞離子鍵,又破壞共價(jià)鍵的是⑥;
(3)過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根組成,為離子化合物,所以電子式為;H2O為共價(jià)化合物,形成過(guò)程可以表示為;
Ⅱ.(1)五種微粒分別為:Al、Cl、Mg2+、S2-、H;
(2)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)Al可以和HCl反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,離子方程式為:2Al+6H+===2Al3++3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒(méi)有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是
A. a電極是負(fù)極
B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖(左)是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí),B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏,且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
(2)反應(yīng)前后A中投放碎瓷片的目的是________________________。
(3)某次實(shí)驗(yàn)后,取B中的固體物質(zhì)少量,溶于足量稀鹽酸,再滴加KSCN溶液。溶液顏色無(wú)明顯變化,試解釋原因__________________。
(4)上圖(左)中虛線部分,可以用右圖所示裝置代替,在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H2的存在。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后,必須要進(jìn)行______________操作,方可關(guān)閉K2、打開(kāi)K3,再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時(shí),停止加熱,關(guān)閉K1,若要使H2順利逸出而進(jìn)行點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn),操作的方法是____________________。
(5)替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管,同樣順利完成了實(shí)驗(yàn),原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn):三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
產(chǎn)生氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
請(qǐng)回答:
(1)甲組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸______________(選填“適量”“過(guò)量”或“不足量”,下同),理由是______________。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度,題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________,求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為______________;
(3)在丙組實(shí)驗(yàn)之后,向容器中加入1.00 mol·L-1 NaOH溶液,能使合金中的鋁恰好溶解,不形成鋁的沉淀,并使Mg2+剛好沉淀完全,再過(guò)濾出不溶性固體,求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入NaOH溶液的體積(寫計(jì)算過(guò)程)。___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 由于分解反應(yīng),所以該反應(yīng)吸熱
B. 途徑b改變了反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量
D. 途徑a放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的幾種,為確定其成分,完成了如下實(shí)驗(yàn)(已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2- )
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.沉淀1加酸部分溶解,則含Mg2+和SO42-B.可能含Na+、Cl-
C.沉淀2加酸溶解,則含Al3+D.氣體1遇水顯堿性,則含NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。
J | ||||
R |
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;元素T在周期表中位于第________族。
(2)J元素名稱是______,他和氫組成10電子的化合物,其分子式為______________,屬___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(3)R元素符號(hào)為_______,其最高能層符號(hào)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2、CO、CO2和CH4都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體。某無(wú)色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種。為了確認(rèn)氣體X的組成,同學(xué)們按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(氣體燃燒裝置中能提供足量的氧氣保證可燃性氣體充分燃燒,甲烷燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O)
小資料:堿石灰的主要成分是CaO和NaOH,能吸收CO2和水蒸氣。
(1)裝置A的作用是_________,裝置B的作用是______。
(2)裝置C盛放的試劑是_____(填序號(hào)),D中盛放的試劑是_____(填序號(hào))。
a.燒堿溶液 b.濃硫酸
(3)若取1.6g氣體X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)都完全),發(fā)現(xiàn)裝置A中無(wú)明顯變化,裝置C增重1.8 g,裝置D增重2.2 g。通過(guò)計(jì)算回答:
①燃燒生成CO2______mol,H2O________mol;
②說(shuō)明1.6g氣體X中含有碳元素________g,含有氫元素_______g。是否含有氧元素?______(填“是”或“否”)。
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