【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題
(1)金屬性最強的元素是_______(填元素符號),寫出表中所繪元素的氧化物中具有兩性的氧化物與表中所給的元素中堿性最強的最高價氧化物的水化物的離子反應:____________________。
(2)元素的非金屬性:M_____R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高價氧化物對應水化物的化學式是__________________________。
(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_______,該物質(zhì)含有的化學鍵的類型是____________________。
(5)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是________________(填離子符號)。
(6)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________。
【答案】 K Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]- < HC1O4 離子鍵、共價鍵 S2->Cl->K+
【解析】考查元素周期表和元素周期律的運用,(1)同主族從上到下金屬性增強,同周期從左向右金屬性減弱,即金屬性最強的是N,N為K;具有兩性的氧化物是Al2O3,最高價氧化物的水化物的堿性最強的是KOH,發(fā)生的離子反應方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-;(2)M為S,R為Cl,同周期從左向右非金屬性增強,即Cl>S;(3)Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4;(4)F為O,G為Na,形成淡黃色固體物質(zhì)為Na2O2,其電子式為,含有化學鍵為離子鍵和非極性共價鍵;(5)可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子是S2-、Cl-、K+,因此離子半徑大小順序是S2->Cl->K+;(6)某元素的原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,即此元素為Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象. ①紅色變成黑色的反應是:2Cu+O22CuO;
②黑色變?yōu)榧t色的化學方程式為: .
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇催化反應是反應.
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同.甲的作用是;乙的作用是 .
(3)反應進行一段時間后,試管a中能收集到多種物質(zhì),它們是 . (任寫兩種即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作正確的是( )
A. 蒸餾時,應將溫度計水銀球浸入液體中
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 蒸發(fā)時,不可將溶液蒸干,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D. 用分液漏斗分離汽油和水,水和汽油分別用兩個燒杯在下口接
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)相關報道,在日本生產(chǎn)的嬰兒奶粉中檢測到銫的人工放射性核素.下列說法正確的是( )
A.133Cs的核電荷數(shù)為133
B.133Cs+核外有54個電子
C.133Cs的質(zhì)子數(shù)比137 Cs少4個
D.銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A. SO32-→SO2 B. HCl→Cl2 C. Na→Na+ D. HNO3→NO
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl-濃度之比為( )
A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液.現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如圖:
已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水.在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定.高錳酸鉀具有強氧化性.高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3 .
(1)檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是(填化學式);從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是(填化學式),加入時發(fā)生反應的離子方程式為 .
(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是和 .
(3)“氧化”過程反應的離子方程式為 .
(4)過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 , 上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結(jié)晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用溶解,然后 .
(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO45H2O晶體(含有少量的FeSO47H2O),除去CuSO45H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2 , 再調(diào)解溶液pH,過濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進而制得純凈CuSO45H2O的晶體. 已知:室溫時一些物質(zhì)的Kaq如表:
化學式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10﹣16 | 8.0×10﹣18 | 8.0×10﹣20 |
已知溶液中的離子濃度小于1×10﹣6molL﹣1時就認定沉淀完全.
加雙氧水的目的是;若溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 , 通過計算說明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶體中FeSO47H2O的理由 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標況)CO2和3.6g水蒸氣,對于組成判斷正確的是( )
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛.
(1).實驗室欲制備0.3mol Cu(NO3)2晶體,甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下: 甲:Cu Cu(NO3)2 乙:Cu CuO Cu(NO3)2
①從綠色化學的角度分析,同學的方案更合理
②乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇裝置(填字母序號).
(2).某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下: ①提出假設:
假設1.黑色粉末是CuO;
假設2.黑色粉末是Fe3O4;
假設3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物.
②設計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
a若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色.
b若假設2或3成立,則實驗現(xiàn)象是 .
為進一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生的現(xiàn)象,則假設3成立.
有另一小組同學提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯.
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液,Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O.
為探究是假設2還是假設3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設2成立,則產(chǎn)生現(xiàn)象;若假設3成立,則產(chǎn)生現(xiàn)象.
(3).由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物,在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.86g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀.固體混合物的質(zhì)量是 .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com