最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________.
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
則陰極反應為：____________________。
（3）常溫下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_________c(CO32-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（4）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為
4.96×10-9、2.58×10-9。應該選用的試劑是_____________________。

（1）CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.47kJ/mol； CD 
（2）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
（3）＞；因為既存在HCO3-CO32-+H+也存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-而HCO3-的水解程度大于電離程度
（4）Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    過度排放CO2會造成溫室效應，最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下：

    （1）寫出吸收池中主要反應的離子方程式                          ；

    在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式                         。

    （2）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括             。

    （3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式            。當電子轉移的物質的量為           時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

    （4）工業(yè)上常以CO和H2為主要原料，生產(chǎn)甲醇。

    某密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

    ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平 衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改變反應物用量情況下，為提高 CO轉化率可采取的措施是                （答出兩點即可）。

     

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    科目：高中化學 來源：2011屆山東省實驗中學高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

    過度排放CO2會造成溫室效應，最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構想技術流程如下：

    （1）寫出吸收池中主要反應的離子方程式                          ；
    在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式                         。
    （2）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括             。
    （3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式            。當電子轉移的物質的量為           時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
    （4）工業(yè)上常以CO和H2為主要原料，生產(chǎn)甲醇。
    某密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

    ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平 衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③在不改變反應物用量情況下，為提高 CO轉化率可采取的措施是               （答出兩點即可）。

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    科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

    過度排放CO2會造成溫室效應，最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下：

    （1）寫出吸收池中主要反應的離子方程式                           ；

    在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式                          。

    （2）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括              。

    （3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式             。當電子轉移的物質的量為            時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

    （4）工業(yè)上常以CO和H2為主要原料，生產(chǎn)甲醇。

    某密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

    ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平  衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=               ；此時在B點時容器的體積VB       10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改變反應物用量情況下，為提高 CO轉化率可采取的措施是                （答出兩點即可）。

     

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    科目：高中化學 來源：0115 模擬題 題型：填空題

    過度排放CO2會造成溫室效應，最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把
    CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構想技術流程如下
    （1）寫出吸收池中主要反應的離子方程式_________________；在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
    ________________。
    （2）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括________。
    （3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式________________。當電子轉移的物質的量為________時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
    （4）工業(yè)上常以CO和H2為主要原料，生產(chǎn)甲醇。某密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
    ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)
    K=__________；此時在B點時容器的體積VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是______________（答出兩點即可）。

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