【題目】鐵片放入下列溶液中,反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體放出,取出后鐵片質(zhì)量減輕,則該溶液是
A.稀硫酸 B.濃鹽酸 C.AgNO3 D.Fe2(SO4)3
【答案】D
【解析】
試題分析:A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵,A錯(cuò)誤;B、濃鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵,B錯(cuò)誤;C、硝酸銀和鐵反應(yīng)生成應(yīng)和硝酸亞鐵,鐵片質(zhì)量增加,C錯(cuò)誤;D、硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵片質(zhì)量減小,D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂醛是一種實(shí)用香精,它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備:下列相關(guān)敘述正確的是
①B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大28
②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵
④A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)
⑤A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑥A中所有碳原子一定處于同一平面
A.①④⑤ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:
4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變
C. 斷開(kāi)4 mol H-Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣;③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2 ;④關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2 ;
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。
請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________;
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________;
(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______________(填選項(xiàng)字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)。
(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,請(qǐng)寫(xiě)出滴加稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀下文,回答問(wèn)題。
甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分,世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑,常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑;甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料;甲烷還可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有機(jī)溶劑。
天然氣中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,還有硫化氫、二氧化碳、氮?dú)、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱(chēng)“高能氣”,2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價(jià)格低廉,可燃溫度范圍寬,燃燒火焰呈亮黃色易識(shí)別,燃燒產(chǎn)物無(wú)污染。它是一種清潔燃料,特別符合“綠色奧運(yùn)”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途,可用作冷凍劑和氣體打火機(jī)燃料,也是制取多種有機(jī)物的重要原料。
目前沼氣在我國(guó)農(nóng)村也有著廣泛的應(yīng)用。人們?cè)谝欢ǖ臏囟、濕度、pH條件下,將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中,經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣。現(xiàn)在我國(guó)農(nóng)村通過(guò)修建沼氣池,不但增加了高效清潔燃料,改善了農(nóng)村居住環(huán)境,而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料,一舉多得。
(1)天然氣中除含甲烷外,還含有______________________________________等有機(jī)物。
(2)甲烷高溫分解得到炭黑的化學(xué)方程式是______________________________________。
(3)氯仿的結(jié)構(gòu)式是______________________________。
(4)北京奧運(yùn)火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________(填序號(hào))。
a.可燃溫度范圍寬 b.價(jià)格低廉
c.燃燒產(chǎn)物沒(méi)有污染 d.燃燒的火焰顏色易識(shí)別
(5)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學(xué)方程式是____________________________________。
(6)下列說(shuō)法正確的是______________(填序號(hào))。
a.煤礦坑道中嚴(yán)禁明火
b.丁烷可作氣體打火機(jī)的燃料
c.發(fā)酵池中只產(chǎn)生沼氣
d.發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮,其反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”);乙容器中,0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____;丙容器中達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如右上圖所示:
①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______MPa
(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
方法①:用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 1kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________。
方法②:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15,則溶液的pH為________;向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí), =________。(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組氣體中,在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有( )
A.H2S、O2、N2
B.HCl、Cl2、CO2
C.N2、H2、CO
D.SO2、Cl2、O2
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