滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。
請回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是     (填選項字母)
A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度,其他操作正確。
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實驗操作如下:
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點?       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑,如何確定終點?   _________________________     ____    。
(2)氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)
 
待測液體積
(mL)[來
 
標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
 
滴定前讀數(shù)
 
滴定后讀數(shù)
 
第一次
 
25.00
 
0.50
 
20.40
 
第二次
 
25.00
 
3.00
 
23.00
 
第三次
 
25.00
 
4.00
 
24.10
 
 
①滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點時滴定現(xiàn)象是       
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是        (填選項字母)。
難溶物
 
AgCl
 
AgBr
 
AgCN
 
Ag2CrO4
 
AgSCN
 
顏色
 

 
淺黃
 

 
磚紅
 

 
Ksp
 
1.77×10-10
 
5.35×10-13
 
1.21×10-16
 
1.12×10-12
 
1.0×10-12
 
 
A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

(16分)(1)①CD ;②a.ECBADGF或ECDBAGF;b.溶液由黃色變橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù);c.溶液由淺紅色變無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
(2)①酸;錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色;②0.2 mol·L-1
(3)D

解析試題分析:(1)A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=
分析,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故A錯誤;B.錐形瓶水洗后不能用未知液洗滌,對結(jié)果無影響,錯誤;C.酸式滴定管使用前,水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸物質(zhì)的量濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=分析,可知c(待測)偏大,故C正確;D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=分析,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故D正確。(2)①因為KMnO4具有強氧化性,會腐蝕橡膠管,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝;因KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時,再滴加KMnO4溶液時,溶液將由無色變?yōu)樽仙;②設(shè)草酸的濃度為c,
2KMnO4              +              5H2C2O4
2                                     5
20×10-3 L×0.1mol·L-1                   25×10-3 L×c
解得c="0.2" mol·L-1
(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大,且現(xiàn)象明顯,應(yīng)為Na2CrO4。
考點:滴定實驗、誤差分析 、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)、化學(xué)方程式的有關(guān)計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(20分) Ⅰ.(1)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ;
生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量       mol。
(2)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為           。充電時電解液的pH       (填“增大”“不變”或“減小”)。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。
(2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是        (填寫字母);
②20℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3)=           mol·L-1。
(3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是      ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                  。
(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。當(dāng)溶液pH=5時,某溶液中的
Al3+    (填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,沉淀完全)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(16分)NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)下列關(guān)于NH3或氨水的實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是      (填編號)

編號
A
B
C
D
 
實驗
裝置




實驗
目的
實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
驗證NH3易溶于水
制備銀氨溶液
干燥NH3
(2)利用下圖裝置(氣密性良好)在實驗室模擬工業(yè)合成氨。

①N2和H2通過A裝置,A裝置的作用除了將氣體混合外,還有                 作用。
②實驗結(jié)束,C中溶液有刺激性氣味,C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  
③某小組消耗大量的N2和H2,但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組,可能的原因有       。(至少寫出一項。注:實驗試劑均未變質(zhì)。)
(3)為驗證氨水具有弱堿性,設(shè)計了下列實驗,其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?u>   。(填編號)
A.在氨水中滴入酚酞,溶液變紅色    
B.測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C.將氨水和過量AlCl3溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀 
D.用pH試紙測定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
(4)在實驗室初步測定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=                          。
②限選試劑和儀器:濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等(省略夾持儀器)
實驗步驟
實驗?zāi)康?br />
步驟1:
①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中,加入幾滴                     。
                                      
                              ,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測定2-3次。
 
測定氨水的準(zhǔn)確濃度。
步驟2:                              
                                   ;
                                                    ;
步驟3:通過計算得出氨水的電離常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

實驗測定酸堿中和滴定曲線是高中化學(xué)的重要定量實驗。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時獲得的一些相關(guān)數(shù)據(jù)。請回答下列問題:
(1)填寫表中①②對應(yīng)的 pH (結(jié)果保留兩位小數(shù))

(2)下圖是本實驗的滴定曲線圖。請根據(jù)該圖,說明強酸溶液滴定強堿溶液時,為什么既可以使用甲基橙作為指示劑,又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點?

(3)若在滴定終點時俯視讀數(shù),最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會        (填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”,下同);若滴定結(jié)束時,滴定管尖嘴懸有半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會;若盛裝待測液的錐形瓶洗滌干凈后,未干燥即盛裝待測液,最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視                                ,直到最后加入一滴鹽酸后,溶液由          色變?yōu)?u>        ,且                               為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL,

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定
次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL
0.100 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.20
20.22
 
第二次
25.00
0.56
24.54
 
第三次
25.00
0.42
20.40
 
 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它在空氣中極易潮解、易溶于水,是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過下列實驗測定:①準(zhǔn)確稱取5. 550g樣品溶于水,配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305g。
(1)步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是                。
(2)已知某溫度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0-12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 -5mol·L-1可視為沉淀完全,則應(yīng)保持溶液中c(OH)≥                mol·L-1
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

酸堿中和滴定是應(yīng)用最多的滴定,F(xiàn)在以酚酞為指示劑,用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
(1)在滴定中,若實驗操作不當(dāng)會導(dǎo)致實驗誤差。下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是      
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
③在滴定過程中,向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視,終點后讀數(shù)時仰視
(2)在滴定管使用時首先應(yīng)該進行的操作是_______________________,滴定過程中左手控制滴定管,右手旋搖錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是

A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是:Fe-2e===Fe2
C.Ⅰ正極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e===4OH
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液,溶液均變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列裝置的線路接通后,經(jīng)過一段時間,溶液的pH值明顯下降的是

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同步練習(xí)冊答案