常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為            。
(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>         或          或         。c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?u>               。
(3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是       ，滴定過程中宜選用            作指示劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到
濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　)

A．將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，KW變小
C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，KW不變，促進(jìn)水的電離平衡
D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是(　 　)

物質(zhì)
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D.用石灰水處理含有Mg2+和HC的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）。

A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　)

A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質(zhì)
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大
D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來

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