【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是( )
A. 已知A-+H2B(過量)HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-<A-<B2-
B. 在0.1 molL-1的氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a molL-1
C. 將c molL-1的醋酸溶液與0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】A
【解析】A項(xiàng),反應(yīng)A-+H2B(過量)=HA+HB-的實(shí)質(zhì)是H2B提供一個(gè)H+給A-,而H2B轉(zhuǎn)化為HB-,說明結(jié)合氫離子的能力:HB-<A-,但從該反應(yīng)無法判斷:A-與B2-結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱,故A錯誤;B項(xiàng),由題意,氨水與鹽酸恰好完全中和時(shí)溶質(zhì)為NH4Cl,因?yàn)?/span>PH=a,所以溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,因此水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-a mol·L-1,故B正確;C項(xiàng),常溫下等體積混合后溶液恰好呈中性,則c(H+) =c(H+)=10-7mol·L-1,根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol·L-1,根據(jù)物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= c mol·L-1,所以c(CH3COOH)=(c-0.01)mol·L-1,Ka===,故C正確;D項(xiàng),將0.2mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,反應(yīng)化學(xué)方程式為:3KAlO2+6HCl=3KCl+AlCl3+2Al(OH)3↓,因?yàn)?/span>Al3+存在水解,所以c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+),又因?yàn)?/span>Al3+水解使水溶液顯酸性,但水解程度很小,所以c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+>c(H+)>c(OH-),C正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯中含有的苯分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3- 離子數(shù)為2NA
D. 分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800° C,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol L-1min-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是____________。
(2)該反應(yīng)的ΔH___________0,其判斷理由是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為________(填序號)。
A.0.35 mol·L1 B.0.4 mol·L1 C.0.7 mol·L1 D.0.8 mol·L1
(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行,在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____________。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.在50%86%
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【題目】2015年底聯(lián)合國氣候變化大會在巴黎召開,簽署了《巴黎協(xié)定》。該協(xié)定要求各國采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于“節(jié)能減排”的是( )
A. 減少使用化石燃料 B. 大力發(fā)展火力發(fā)電
C. 改變能源結(jié)構(gòu),開發(fā)使用清潔能源 D. 將煤氣化或液化,以提高其綜合利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,用適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)①②③中均進(jìn)行的分離操作是_________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。
①配制溶液前要先計(jì)算,需稱取NaNO3固體_______g。
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,圖中儀器的名稱是燒杯和______,該同學(xué)操作中的錯誤是______。
③若用膠頭滴管定容時(shí),不小心加水超過了刻度線,則應(yīng)該采取的處理方法是_____。
④下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏低的是_____(填字母)。
a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時(shí),俯視刻度線
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
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【題目】在恒容條件下,反應(yīng):2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =-QkJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( )
A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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【題目】分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù),下列說法不正確的是
物質(zhì) | 質(zhì)量 | 體積 | ||
0℃,101kPa | 20℃,101kPa | 0℃,202kPa | ||
H2 | 2 | 22.4 | 24.0 | 11.2 |
O2 | 32 | 22.4 | 24.0 | 11.2 |
CO2 | 44 | 22.3 | 23.9 | 11.2 |
A. 物質(zhì)的量相同的三種氣體,在相同的條件下,其體積約相等
B. 相同的條件下,體積相同的三種氣體,其質(zhì)量不同
C. 相同的條件下,體積相同的三種氣體,因其質(zhì)量不同,故氣體分子數(shù)目也不同
D. 質(zhì)量相同的三種氣體,在相同的條件下,其體積一定不同
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【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
C. t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
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