將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（  ）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+
B

試題分析：n(Zn)= 0．195g ÷65g/mol=0．003mol,Zn是+2價的金屬，假設反應后M的化合價為+x價，根據(jù)氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等可知：0．003×2=0．1×0．02(5-x)，解得x=+2價，對選項中含M的微粒的化合價進行分析可知：還原產(chǎn)物是M2+，所以選項是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是______．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有______（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______（填編號）．
A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學方程式：
______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為______L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�
A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．當有6.72L Cl2反應時，轉移電子物質的量為0.5mol
C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質的量濃度為
A．0.3mol.L-1B．0.225mol.L-1C．0.15mol.L-1D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質的量為         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為         mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉化為MnO2和KMnO4。一種MnO2制備KMnO4的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學反應方程式：                       ；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質是                       ；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質循環(huán)）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程式                      ；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應離子方程式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關于該反應的敘述正確的是
A．CuFeS2中硫的化合價為-1
B．CuFeS2發(fā)生還原反應
C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子
D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為
A．300 mLB．400 mLC．450 mLD．500 mL

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