Question

常溫下，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、RCl溶液pH＜7
• B、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
• C、在x點(diǎn)，c（M⁺）=c（R⁺）
• D、等體積的pH=12的MOH溶液和pH=2的鹽酸混合，c（M⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖可知，ROH的pH=13時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則ROH為強(qiáng)堿；而MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則說(shuō)明MOH為弱堿，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．由圖可知，ROH的pH=13時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則ROH為強(qiáng)堿，則RCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以RCl溶液pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．ROH為強(qiáng)堿，稀釋前濃度為0.1mol/L，MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則說(shuō)明MOH為弱堿，稀釋前MOH的濃度大于0.01mol/L，則稀釋前c（ROH）＜10c（MOH），故B錯(cuò)誤；
C．在X點(diǎn)，pH相同，則c（OH^-）相同，由電荷守恒可知，c（M⁺）=c（R⁺），故C正確；
D．MOH為弱堿，pH=12的MOH溶液濃度為大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸的濃度等于0.01mol/L，所以二者等體積混合時(shí)MOH過(guò)量，則c（M⁺）＞c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)堿、弱堿稀釋及圖象，明確圖象中pH的變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用pH與濃度的關(guān)系來(lái)解答，題目難度中等．