解:某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外,還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物.
①固體粉末于一個(gè)燒杯中,加入足量NaOH稀溶液,有氣體產(chǎn)生,證明一定含有金屬鋁,過濾得到固體A和無色溶液B,溶液B為NaAlO
2溶液;
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份.一份加入CuSO
4溶液,無明顯變化,證明一定無金屬鐵,另一份加入足量稀硫酸,過濾得到固體C和棕黃色溶液D.推斷固體C為碳粉,棕黃色溶液D為硫酸鐵溶液,證明一定含有氧化鐵或四氧化三鐵;推斷為:混合粉末中一定含有鋁、碳、鐵的氧化物;一定不含鐵;
(1)①反應(yīng)的離子方程式是鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),離子方程式為:2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑;
故答案為:2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑;
(2)依據(jù)推斷固體C為碳粉,與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H
2SO
4CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O;
故答案為:C+2H
2SO
4CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O;
(3)向棕黃色溶液D(Fe
2(SO
4)
3)中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為:2Fe
3++Fe=3Fe
2+;故答案為:2Fe
3++Fe=3Fe
2+;
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論,混合物粉末中一定含有碳和鋁,鐵的氧化物可以是氧化鐵或四氧化三鐵,若要確定含鐵元素的物質(zhì),還需進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)方法為:取少量固體于試管中,加入稀硫酸浸溶,取上層溶液加入高猛酸鉀溶液,若褪色證明含四氧化三鐵,若不褪色證明不含四氧化三鐵;氧化物為氧化鐵;
故答案為:Al,F(xiàn)e
2O
3,F(xiàn)e
3O
4,取少量固體于試管中,加入稀硫酸浸溶,取上層溶液加入高猛酸鉀溶液,若褪色證明含四氧化三鐵,若不褪色證明不含四氧化三鐵;氧化物為氧化鐵;
分析:①固體粉末于一個(gè)燒杯中,加入足量NaOH稀溶液,有氣體產(chǎn)生,證明一定含有金屬鋁,過濾得到固體A和無色溶液B,溶液B為NaAlO
2溶液;
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份.一份加入CuSO
4溶液,無明顯變化,證明一定無金屬鐵,另一份加入足量稀硫酸,過濾得到固體C和棕黃色溶液D.推斷固體C為碳粉,棕黃色溶液D為硫酸鐵溶液,證明一定含有氧化鐵或四氧化三鐵;
綜上所述:混合粉末中 一定含有鋁、碳、鐵的氧化物;一定不含鐵;依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析回答;
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)方法的應(yīng)用,物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷,主要是物質(zhì)檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象應(yīng)用,化學(xué)方程式、離子方程式的書寫方法,物質(zhì)檢驗(yàn)的方案設(shè)計(jì),題目難度中等.