Question

在一定溫度下，在1L容器中，a mol SO₂與b mol O₂反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡時有c mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）生成

 

mol SO₃；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率為

 

（3）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為

 

（4）平衡體系中SO₃的百分含量（體積比）

 

（5）平衡濃度[SO₂]=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
              2SO₂+O₂?2SO₃
起始量（mol）   a    b     0 
變化量（mol）  c   0.5c   c
平衡量（mol） a-c  b-0.5c  c
據(jù)此分析計算．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
              2SO₂+O₂?2SO₃
起始量（mol）   a    b     0 
變化量（mol）  c   0.5c   c
平衡量（mol） a-c  b-0.5c  c
（1）計算可知，反應(yīng)生成三氧化硫物質(zhì)的量為cmol；
故答案為：c；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率=

0.5cmol

bmol

×100%=

50c

b

%
故答案為：

50c

b

%；
（3）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量=a-c+b-0.5c+c=（a+b-

c

2

）mol；
故答案為：（a+b-

c

2

）mol；
 （4）平衡體系中SO₃的百分含量=

cmol

(a-c)mol+(b-0.5c)mol+c

×100%=

c

2a+2b-c

×100%；
故答案為：

c

2a+2b-c

×100%；
（5）平衡濃度[SO₂]=

(a-c)mol

1L

=（a-c）mol/L；
故答案為：a-c．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率、含量、濃度的計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．