Question

下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）；

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)

 

（2）ⅦA族元素氫化物的沸點

 

（3）第三周期元素單質的熔點

 

（4）第三周期元素的最高正化合價

 

（5）IA族元素單質熔點

 

（6）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑

 

（7）部分短周期元素的原子半徑

 

（8）短周期元素的第一電離能

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同一主族元素價電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無關；
（2）ⅦA族元素氫化物的沸點隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但HF沸點最高；
（3）第三周期元素單質的熔點隨著原子序數(shù)增大先增大后減�。�
（4）第三周期元素的最高正化合價隨著原子序數(shù)增大而增大；
（5）IA族元素單質熔點隨著原子序數(shù)增大而減小；
（6）電子層結構相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（7）部分短周期元素的原子半徑，電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（8）短周期元素的第一電離能，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答： 解：（1）同一主族元素價電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無關，第IIA族元素價電子數(shù)都是2，故選B；
（2）ⅦA族元素氫化物的晶體都是分子晶體，與其相對分子質量成正比，所以VIIA氫化物的沸點隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但HF中含有氫鍵導致沸點最高，故選D；
（3）第三周期元素單質晶體類型依次為：金屬晶體、原子晶體、分子晶體，所以其單質的熔點隨著原子序數(shù)增大先增大后減小，原子晶體Si熔點最高，故選E；
（4）第三周期元素的最高正化合價隨著原子序數(shù)增大而增大，故選C；
（5）IA族元素單質中氫氣是非金屬單質，其余都是金屬晶體，氫氣單質的熔點最低，金屬晶體的熔點與其原子半徑成反比，所以堿金屬族單質的熔點隨著原子序數(shù)增大而減小，故選F；
（6）電子層結構相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，F(xiàn)^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑依次減小，故選A；
（7）部分短周期元素的原子半徑，電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以其原子半徑隨著原子序數(shù)增大出現(xiàn)鋸齒形結構，故選H；
（8）短周期元素的第一電離能，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，故選H．

點評：本題考查原子結構和元素性質，側重考查元素周期律，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質變化規(guī)律，并靈活運用這些規(guī)律解題，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，注意（5）中第IA族元素要考慮H元素，為易錯點．