Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• B、向200mL 2mol/L溴化亞鐵溶液中通入11.2L的標(biāo)況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• C、向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• D、酸性KMnO₄溶液吸收SO₂：MnO₄^-+4H⁺+SO₂═Mn²⁺+SO₄^2-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；
B．n（FeBr₂）=2mol/L×0.2L=0.4mol，n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，二者反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子；
C．碳酸氫銨和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水；
D．電荷不守恒．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為Ca ²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．n（FeBr₂）=2mol/L×0.2L=0.4mol，n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，二者反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，氯氣完全反應(yīng)得到1mol電子，亞鐵離子完全反應(yīng)需要0.4mol電子，溴離子完全被氧化需要0.8mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，有一半的溴離子不參加反應(yīng)，所以離子方程式為4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故B正確；
C．碳酸氫銨和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH_3↑+CO₃^2-+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．電荷不守恒，離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)之間反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，A中注意酸性強(qiáng)弱順序，難點(diǎn)是B，注意離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．