【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3 (aq)+S(s)Na2S2O3 (aq)
實驗步驟:
① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。
② 安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱, 微沸60分鐘。
③ 趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1) Na2S2O3 中硫元素的化合價為_____________;Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,其原因為___________________(用離子方程式表示)。
(2)儀器a的名稱是________,其作用是________________。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是________。檢驗其是否存在的方法是___________________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑, 用0.100 0 mol·L-1碘的標準溶液滴定(反應(yīng)原理為:2S2O+I2===S4O+2I-)。
(4)滴定至終點時,溶液顏色的變化:_____________。
(5)滴定結(jié)束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為(用含W的代數(shù)式表示)_____________。
【答案】(1)+2,S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O;(2)冷凝管,冷凝回流乙醇;(3)Na2SO4,取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說明產(chǎn)品中含有Na2SO4;(4)由無色變藍色,半分鐘內(nèi)不褪色;(5)0.992/W×100%。
【解析】
試題分析:I.(1)Na顯+1價,O顯-2價,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,即S的價態(tài)為+2價,發(fā)生:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O;(2)儀器a為(球形)冷凝管,乙醇易揮發(fā),冷凝回流乙醇,為提高原料的利用率;(3)Na2SO3中S顯+4價,容易被氧化成+6價,即為Na2SO4,取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說明產(chǎn)品中含有Na2SO4;(4)滴定終點的判斷:滴入最后一滴I2,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不變色;(5)根據(jù)反應(yīng)方程式,n(Na2S2O3)=20×10-3×0.1×2mol=4×10-3mol,w(Na2S2O3·5H2O)=4×10-3×248/W×100%=0.992/W×100%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是( )
A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性: X>R>W
D. 簡單離子的半徑:W>R>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.在熔融狀態(tài)下,1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為4 NA
B.常溫下,0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1 NA
C. 0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
D.0.1 mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱反應(yīng)生成Cl2的體積約為2.24 L
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【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.M~N間一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.P點處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中, 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A. c點,兩溶液中含有相同量的OH- B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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【題目】(8分)氫氣是未來最理想的能源之一,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。
試回答下列問題:
(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池時,實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學(xué)鍵為________鍵,分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e-===2H2O;B極:O2+4e-===2O2-,則A極是電池的______極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計出一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是______,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
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【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( )
A.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ B.Ba2+、Mg2+、 Cl-、SO42-
C.H+、K+、OH-、NO3- D.H+、Na+、NO3-、Cu2+
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【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( )
A. 簡單離子半徑大小關(guān)系為B3+>A2+
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD<H2C
C. 形成的簡單離子的還原性E->D-
D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4>HEO4
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