現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)逐漸增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素的名稱為
 
，F(xiàn)元素的元素符號(hào)是
 
．
（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩化合物，X在MnO2作用下可以分解生成Y，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)能表現(xiàn)出某些金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）B、C、F的氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="sgdqjhj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填化學(xué)式）
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，C與F分別位于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C處于第二周期、F處于第三周期；
B與C、D與F分別位于同一周期，A與D位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半，由于短周期中兩種同主族元素的原子序數(shù)最大為：9+17=26，故A為H元素、D為Na，則C為O元素、F為S元素；
又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體，只能是B為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素；
（3）中E為非金屬，且E其單質(zhì)能表現(xiàn)出某些金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，則E為Si，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，C與F分別位于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C處于第二周期、F處于第三周期，B與C、D與F分別位于同一周期，A與D位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半，由于短周期中兩種同主族元素的原子序數(shù)最大為9+17=26，故A為H元素、D為Na，則C為O元素、F為S元素；又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體，只能是B為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素，
（1）根據(jù)分析可知，B為N元素，名稱為氮；F為S元素，
故答案為：氮；S；
（2）A為H、C為O元素，由A、C兩元素可組成X、Y兩化合物，X在MnO2作用下可以分解生成Y，則X為雙氧水，Y為水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）E為非金屬，且E其單質(zhì)能表現(xiàn)出某些金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，E的原子序數(shù)大于Na的，則E為Si，D為Na，D的氧化物的水溶液為NaOH，Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Si+2H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑，
故答案為：Si+2H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑；
（4）B為N、C為O、F為S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N＞S，則B、C、F的氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞H2S，
故答案為：H2O＞NH3＞H2S．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有機(jī)化合物中當(dāng)某一碳原子同時(shí)連在兩個(gè)-OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：
    現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

    試回答下列問題：
    （1）X為
     
    （填元素符號(hào)）；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
     
    ．
    （2）寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：
     
    ．
    （3）寫出由A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
     
    ．
    （4）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)符合下列四個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
     
    、
     
    ．
    ①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
    （1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為
     
    ．
    （2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有
     
    ；在溶解過濾時(shí)使用的主要儀器有
     
    ．
    （3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    （5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
              元素編號(hào)
    元素性質(zhì)    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    試回答下列問題：
    （1）上表中各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式）
     
    ，該元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時(shí)有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對(duì)角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
     
    ．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是
     
    ，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （3）元素⑥的金屬性比元素②要
     
    （填“強(qiáng)”或“弱”），試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
     
    ．
    （4）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素②的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較兩者的金屬性強(qiáng)弱，在下表中填寫實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．實(shí)驗(yàn)室常用儀器可任意選擇）
    步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
    1
    2

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D．已知：將0.5mol A元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×1023個(gè)電子．當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí)，用去0.4g A單質(zhì)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大．C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．D元素與氫元素生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%．試回答：
    （1）元素符號(hào)：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實(shí)驗(yàn)是
     
    ．
    （3）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是
     
    （用化學(xué)式表示）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    Fe2+不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe3+．現(xiàn)有一瓶硫酸亞鐵片劑，請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室的常見試劑與用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判定硫酸亞鐵片劑是沒有被氧化、部分被氧化還是全部被氧化，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論和涉及的離子方程式．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達(dá)到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法．例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且通過上述反應(yīng)，細(xì)菌得到了所需要的能量，而硫酸鐵可將礦石中的鐵或銅等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其過程如下：

    （1）人們利用①Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），②收集浸出液加入鐵屑進(jìn)一步反應(yīng)得到粗銅，請(qǐng)你配平第①步的離子反應(yīng)方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
     細(xì)菌 
    .
     
    □Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
    （2）所得粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Au等）再經(jīng)電解可制得精銅（電解銅）．若電解時(shí)，每1min在粗銅一極質(zhì)量改變ag，另一極質(zhì)量改變bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，每個(gè)電子的電量為eC，則電解槽中平均電流強(qiáng)度為
     
    ．
    （3）計(jì)算過程（a）中，每處理含F(xiàn)eS224%的黃鐵礦尾礦1萬噸，至少要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積（m3）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香氣味的液體．A、B、C、D在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）
    （1）A→B的反應(yīng)類型是
     
    ；B、D中官能團(tuán)的名稱分別是
     
    、
     
    ；
    （2）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
     
    ．
    （4）人在做過劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是：C6H12O6
    △
    2C3H6O3．已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團(tuán)，且有一個(gè)甲基，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是
     
    ，90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
     
    L．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    測定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時(shí)，都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），然后將草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），用硫酸溶解，用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
    （1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要
    的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需
     
    ．
    （3）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是
     
    ．
    （4）開始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所耗KMnO4 溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是
     
    ；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為
     
    ．（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca-40）

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    同步練習(xí)冊(cè)答案