【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )

A.d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

B.c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量：比Ba2+少

C.a-d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.a-b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多

【答案】A

【解析】

A．d點時沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在，當加入的的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量時，溶液中與的量相等，故A正確；

B．發(fā)生反應，電離出、，故A比多，故B錯誤；

C．發(fā)生，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：，中沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為，故時沉淀的物質(zhì)的量：大于，故C錯誤；

D．在發(fā)生反應，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．NaHSO3、CuSO4為實驗室常用的化學試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實驗中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽極的電極反應式為：_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”、“變大”或“變小”）。

II．某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應進行探究。

實驗

裝置

試劑x

操作及現(xiàn)象

A

1mol·L1CuSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

B

1mol·L1CuCl2溶液

加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

（1）推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應的離子方程式為_____。

（2）對實驗B產(chǎn)生SO2的原因進行分析，提出假設：

假設a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設b：Cl－存在時，Cu2+與HSO反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設a不合理，實驗證據(jù)是_____；

②實驗表明假設b合理，實驗B反應的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

（3）對比實驗A、B，提出假設：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖（兩個電極均為碳棒）。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_____________________________________（補全實驗操作及現(xiàn)象）。

（4）將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：

I．；

II．

III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。

①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實驗D：

證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是_____；

②有同學認為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設計實驗D的對比實驗E，證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現(xiàn)象是_____。（要求：用圖示表示，參照實驗D）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是

A.常溫下，在的HCOONa溶液中：

B.溶液中：

C.室溫下，由的溶液與的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：

D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的順序是：②>①>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：

(1)固體A的成分是____(用化學式表示)。

(2)寫出B→D的離子方程式____，該反應中氧化劑是____，2 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)____，溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是____。

(3)D→E反應的離子方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護的重要課題�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②溫度T1時，該反應的平衡常數(shù)K=_____；反應速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，計算a處=________。

（2）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為______________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應溫度不能太高，其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 242 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A．鑒別甲苯與己烷

B．實驗室制備乙酸乙酯

C．檢驗電石與飽和食鹽水的產(chǎn)物乙炔

D. 比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

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