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18．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質
B．純堿的化學式：NaOH
C．碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2
D．氯離子的結構示意圖為：

分析 A．鹽酸為混合物，混合物既不是電解質，也不是非電解質；
B．純堿為碳酸鈉，氫氧化鈉為火堿、燒堿、苛性鈉；
C．鉀離子和碳酸根離子的表示方法錯誤；
D．氯離子的核電荷數為17，核外電子總數為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結構．

解答 解：A．鹽酸為混合物，單質和混合物不屬于電解質和非電解質，故A錯誤；
B．純堿為碳酸鈉，其化學式為：Na2CO3，而NaOH的俗名為燒堿、苛性鈉，故B錯誤；
C．碳酸鉀為強電解質，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：K2CO3=2K++CO32-，故C錯誤；
D．氯離子的核電荷數為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電離方程式、離子結構示意圖、電解質與非電解質等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業(yè)上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO4•7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應的化學方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”．

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物．試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是防止產生倒吸（或“用作安全瓶”）．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是C （選填序號，下同），現象是產生白色沉淀，則證明氣體產物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是B、E．
A.2mol/LNa2CO3溶液          B．品紅溶液             C.0.5mol/L BaCl2溶液          D.0.5mol/LBa（NO3）2          E.0.01mol/L KMnO4溶液    F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：
操作步驟預期實驗現象預期實驗結論
向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）溶液變成血紅色固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀固體中含有FeO
⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質量分數=35.7%（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．可用糧食發(fā)酵制取B．可由乙烯通過加成反應制取
C．與乙醛互為同分異構體D．通過取代反應可以制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于物質性質變化的比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHB．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖可以水解成乙醇B．石油裂解氣產物可用于制備塑料
C．CH2═CH2和CH3CH2Cl 都屬于烴D．蛋白質、油脂均屬高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學為鑒別它們，分別設計了下列五種不同的方法，其中不可行的是（　　）
①分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁
④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒半徑由大到小的排列是（　�。�
A．P3-、S2-、Cl-B．Cl-、S2-、O2-C．Ca、Mg、NaD．K+、Cl-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（　�。�
A．1mol乙醇完全燃燒生成3mol水
B．乙醇能與水以任意比例互溶
C．乙醇沸點較高
D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{洗滌}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{穩(wěn)重}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判斷達到滴定終點的依據是當最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液滴入時，錐形瓶內溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不再恢復原色，說明達到滴定終點；
（2）方案二的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化，如何驗證你的假設取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（3）①裝置乙（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至會出現倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
A．水     B．飽和NaHCO3溶液    C．CCl4
②選用該裝置會導致測量值總是偏大一些，分析原因裝置內的空氣被量出導致測量值偏大．
③若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計算式即可，不用簡化）．

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