【題目】（1）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)

①實(shí)驗(yàn)室制氯氣_________________（離子方程式）

②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學(xué)方程式）并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向

（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應(yīng)制得：

____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反應(yīng)方程式。當(dāng)1mol K2FeO4生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____

【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O 3 2 10 2 6 8 3NA 或1.806×1024

【解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室通過二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O；

②“腐蝕法”制作印刷電路板是用氯化鐵刻蝕銅板，化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，反應(yīng)氯化鐵是氧化劑在反應(yīng)中得到電子，銅單質(zhì)是還原劑在反應(yīng)中失去電子，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向?yàn)?/span>；

（2）配平氧化還原反應(yīng)，先通過得失電子數(shù)守恒對(duì)氧化還原部分進(jìn)行配平，然后通過電荷守恒、原子守恒對(duì)剩余部分進(jìn)行配平， 配平后的方程式為3Cl2 +2Fe(OH)3+10OH- =2FeO4 2-+6Cl-+8H2O，當(dāng)1mol K2FeO4生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.806×1024。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10 mL 1 mol L-1NaOH洛液稀釋到100 mL，再取出5 mL稀釋后的溶液，則這5 mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

A.0.05 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.1 mol L-1D.0.5 mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．

A.過程①加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸

B.過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生1種單質(zhì)

C.在過程③中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2

D.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說法正確的是( )

A.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.使用催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒影響

C.增加反應(yīng)物的量一定能加速化學(xué)反應(yīng)速率

D.升高溫度，一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(　　)

①固體燃料粉碎　②液體燃料霧化　③煤經(jīng)氣化處理　④通入足量的空氣

A.①③B.①②③C.①③④D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 水的電離程度: b點(diǎn)大于點(diǎn)a

B. 將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C. 常溫下HY的K＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2X＋Y—＝HY＋HX—

D. 常溫下，反應(yīng)X2— + H2O HX— + OH—的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK= -3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液：

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：

C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水：

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案