Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₃O₄的混合物中加入120mL 4mol?L^一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.14mol
• B、0.16mol
• C、0.21mol
• D、0.24mol

Answer 1

分析：混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵．由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成NO的物質(zhì)的量，利用N原子守恒求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)Fe原子守恒計(jì)算Fe的物質(zhì)的量．

解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO₃）₂，
根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為

0.42mol

2

=0.21mol，用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe）=0.21mol．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子守恒的方法來(lái)計(jì)算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系、硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．