Question

足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是（ ）
A．NaOH 固體
B．CH₃COONa 固體
C．NaCl 晶體
D．Na₂CO₃ 固體

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿(mǎn)足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來(lái)解答．
解答：解：A、加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，減少氫氣的生成，故A錯(cuò)誤；
B、加入CH₃COONa固體，溶液中存在平衡CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，氫離子濃度降低，不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故B正確；
C、加入氯化鈉晶體，不影響氫離子的濃度，對(duì)反應(yīng)少量無(wú)影響，不會(huì)減慢反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、加入Na₂CO₃固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少了氫氣的生成，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意根據(jù)題中要求選擇合理?xiàng)l件，本題難度中等．