Question

【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學(xué)方程式________。

（2）收集氨氣應(yīng)用_____法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。

（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該實(shí)驗(yàn)的原理是_________________。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 向下排空氣 堿石灰 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 NH3極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣和水，NH3與水接觸，即發(fā)生噴泉

【解析】

（1）根據(jù)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣來書寫化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇收集方法，根據(jù)氨氣水溶液呈堿性選擇干燥方法；

（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；

（4）加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)會(huì)導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小；

（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；

（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，

故答案為：向下排空氣；堿石灰；

（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，

故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；NH3極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減��；

（4）加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉，

故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，NH3受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。