【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應速率，說明Cu2+具有催化作用

B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0

C. 在恒溫密閉容器中發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),當PCl3的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合，溶液呈堿性

【答案】B

【解析】A、加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為鋅置換出銅，構(gòu)成鋅-銅-稀硫酸原電池，加快反應速率，故A錯誤；B、反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應，則該反應的△H＜0，故B正確；C、溫度不變，平衡常數(shù)不變，當起始PCl3(g)和Cl2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1時，PCl3的體積分數(shù)始終不變，因此當PCl3的體積分數(shù)不變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、pH=11的某堿為強堿時，等體積混合顯中性，則pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說明該堿為弱堿，與氫氧化鋇為強堿不符，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列問題：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為___________（用名稱表示）。

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：___________________。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是______________。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水

（4）在火箭和導彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸點由高到低的順序正確的是

A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物脫H2S的原理為:

反應1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

反應2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是

A. 該過程最終將H2S轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3

B. H+是反應2的反應物，c(H+)越大反應速率越快

C. 反應1消耗11.2LH2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.0×1023個

D. 反應溫度過高，F(xiàn)e2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素化合物的知識在社會生產(chǎn)、生活、環(huán)境中都有很大的應用。A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系:

(1)若B是一種堿性氣體，D是一種紅棕色氣體，據(jù)此回答下列問題:

①C、D兩種化合物能引起的環(huán)境問題是_____________________。

A.光化學煙霧 B.能源短缺 C.酸雨 D.溫室效應

②C是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用B把C還原為A和水，則該反應的化學方程式是______________________________

每有10 mol A生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

③實驗室制取B的化學方程式是_________________________________。

(2)若B是一種臭雞蛋氣味的氣體，A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物，據(jù)此回答下列問題:

①B和C可以發(fā)生反應生成A，寫出該反應的化學方程式:_________________。

②金屬銅投入E的稀溶液中不發(fā)生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子方程式:_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應的圖像的說法不正確是 （ ）

A. 圖1可表示反應2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應速率變化

B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應時CO的體積分數(shù)隨時間變化圖像。

C. 圖3可表示反應2SO2 +O22SO3 ，溫度T1>T2，反應為吸熱反應。

D. 圖4可表示反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反應是吸熱反應,且m+n>p+q。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸，需要量取__mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_____________、_____________。

（4）配制時，其正確的操作順序是（每個字母用一次）_____________；

A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處

（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是___________。

A.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是 (　　)

A. 自來水殺菌、消毒B. 盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞

C. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹D. 酸雨在空氣中放置一段時間后，pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于膠體的是（ ）

A.四氯化碳B.蒸餾水

C.稀硫酸D.淀粉溶液

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