【題目】將5.6 g Fe全部溶于200 mL一定濃度的硝酸溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L(該氣體可能為NO或NO2或NO和NO2的混合氣體),又測得反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是( )
A. 2.24 L氣體是NO和NO2的混合氣體
B. 反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+和Fe3+
C. 反應(yīng)后的溶液中c(NO)=1.5 mol·L-1
D. 反應(yīng)后的溶液最多還能再溶解3.64 g Fe
【答案】D
【解析】n(Fe)==0.1mol,n(氣體)==0.1mol,測得反應(yīng)后溶液中H+的濃度為0.2molL-1,則硝酸過量;A.由電子守恒可知,0.1mol×(3-0)=0.1mol×(5-x),解得x=2,即氣體為NO,故A錯誤;B.硝酸過量,反應(yīng)后溶液中含有Fe3+,故B錯誤;C.由N原子守恒可知,c(NO3-)==1.7mol/L,故C錯誤;D.原硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×3+0.2L×0.2mol/L+0.1mol=0.44mol,由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,最多消耗Fe為0.44mol××56g/mol=9.24g,則最多還能在溶解9.24-5.6=3.64g,故D正確;故選D。
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【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是( 。
A.Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
C.K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( 。
A.H+ Na+ CO32﹣ Cl﹣
B.Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣
C.K+ H+ SO42﹣OH﹣
D.Ag+ Al3+ NO3﹣H+
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【題目】下列說法正確的是
A.分子中一定存在化學(xué)鍵
B.分子中若有化學(xué)鍵,則一定存在σ鍵
C.p和p軌道不能形成σ鍵
D.含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定
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【題目】近兩年流行喝蘋果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)式如下,下列說法不正確的是
A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D.1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol Na2CO3
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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,B分子中的官能團(tuán)名稱為____________。
(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為____________,反應(yīng)⑧的類型為____________。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________________。反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是____________。
(4)已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為____________。
(5)請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案:取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中,_________________________________________________________________________。
實驗中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
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【題目】廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。
(1)某溫度時,測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol,反應(yīng)1 min后,測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。
(2)某溫度時,H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。
a.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化
c.不發(fā)生變化 d.單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
(3)實驗結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù),可采取的一種措施是________。
(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2)完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時放出29.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。
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【題目】等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗,其中生成氫氣最多的是 ( )
A.將鈉投入到足量水中 B.將鈉用鋁箱包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.將鈉放入足量硫酸銅溶液中 D.將鈉放入足量稀鹽酸中
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