【題目】下表為元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)寫出元素符號:①__________,⑧__________,⑩__________。
(2)若用R代表堿金屬元素,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為__________;若用X表示鹵族元素,則其氣態(tài)氫化物的分子式為 ;寫出元素①的簡單氣態(tài)氫化物的電子式:
(3)元素②、⑧、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________________________(填化學式)。
(4)寫出單質(zhì)⑤在溶于強堿(NaOH)溶液的離子方程式: 。
(5)在元素③、④、⑤中,化學性質(zhì)較活潑的是 (填元素符號),寫出證明它較活潑的實驗方法: 。
【答案】(1)N、Cl、K;
(2)ROH、HX、;
(3)HF>HCl>HBr;
(4)2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑;
(5)Na、Mg、Al與水的反應(yīng),Na與水的反應(yīng)最劇烈,Mg、Al與冷水幾乎不反應(yīng),但加熱后Mg會反應(yīng)產(chǎn)生氣泡.
【解析】試題分析:(1)根據(jù)各元素在周期表中的位置,可知①號元素是N元素,⑧號是Cl元素,⑩號是K元素,答案為:N、Cl、K;(2)若用R代表堿金屬元素,堿金屬的最高化合價都是+1價,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為ROH;若用X表示鹵族元素,,鹵族元素的最低負化合價都是-1價,則其氣態(tài)氫化物的分子式為HX;寫出元素①是N元素,簡單氣態(tài)氫化物是NH3,NH3的電子式為:,答案為:ROH、HX、;(3)元素②、⑧、B的氣態(tài)氫化物分別是HF、HCl、HBr,其中F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,所以穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>HCl>HBr,答案為:HF>HCl>HBr;(4)單質(zhì)⑤是Al,Al在與強堿(NaOH)溶液的離子方程式為:2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑,答案為:2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑;(5)Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱,化學性質(zhì)最活潑的是Na,要比較這幾種金屬的活潑性,可以通過觀察與水反應(yīng)的劇烈程度,答案為:Na、Mg、Al與水的反應(yīng),Na與水的反應(yīng)最劇烈,Mg、Al與冷水幾乎不反應(yīng),但加熱后Mg會反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:
(1)③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號表示,下同),②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是 。
(2)③⑤中元素的金屬性強弱順序為 ,⑥⑦元素的非金屬性強弱順序為 。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學方程式 。
②寫出電解A溶液的化學方程式: 。
③若上圖中E、F按等物質(zhì)的量進行反應(yīng),則混合物X中含有的物質(zhì)有 (水忽略) 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為增大氯水中c (HC1O),應(yīng)采取的措施是()
A. 加入NaOH固體
B. 加入食鹽固體
C. 加入CaCO3固體
D. 加入Na2SO3固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水;②H2S溶液;③KMnO4溶液;④溴水;⑤酸化的Ba(NO3)2溶液;⑥品紅溶液( )
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.① D.①③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是:____________。
(2)硅與鋁同周期.地殼里硅鋁的含量硅____________鋁(填>,<或=)。工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是: ____________,工業(yè)上制備硅的化學方程式有:
a.SiO2+2CSi(粗)+2CO
b.SiO2+3CSiC +2CO(副反應(yīng)),
c.Si(粗)+ 2C12SiCl4
d.SiC14 + 2H2Si+4HC1,
某同學將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成上圖,其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應(yīng)是____________ (填序號)。
(3)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2,鈉長石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________,長石是鋁硅酸鹽,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同.由此可推知鈣長石的化學式為____________。
(4)某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品,分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后,稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g,收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n(Si)____________和n(Mg)____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(化學與技術(shù))用三氧化二鉻制取重鉻酸鉀的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)熔爐中NaOH作熔劑,也可直接發(fā)生反應(yīng),其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空氣生成Na2 CrO4及CO2的化學方程式為________________。
(2)“熔體”浸取時,為提高Na2CrO4的浸取率,可采取的措施是___________(任寫兩條)。
(3)實驗中兩次用到“固液分離”,工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有(填字母)。
A.分餾塔 B.離心機 C.反應(yīng)釜 D.框式壓濾機
(4)“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,為了提高K2Cr2O7的產(chǎn)率,參照如圖所示溶解度曲線,可采取的措施是______________
(任寫兩條)。
(6)重鉻酸鉀容量法是測定土壤中有機物的常用方法,原理為:
2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有機物的平均含碳量為58%,該方法對土壤有機物的氧化約為90%,稱取mg經(jīng)預(yù)處理后的土樣,用滴定管準確加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL(過量)稀硫酸,預(yù)先加熱至180—190 ℃ ,煮沸5分鐘,稍冷后將試管內(nèi)容物用蒸餾水洗入錐形瓶中,加入2~3滴鄰菲羅琳指示劑,用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至終點,消耗FeSO4溶液V2mL 。則該土壤樣品中有機物的質(zhì)量分數(shù)為________(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料(MnCO3)及純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O)。工業(yè)流程如下:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列問題:
(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為
(2)過程②中,所得濾渣W的成分是 。
(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是 。
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過 ,過濾、洗滌、低溫烘干,即可獲得純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O)。
(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如右圖。
據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是 ;理由是 。
(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是 (填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)固體a的化學式為________,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)制取銨明礬溶液的化學方程式為 ,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
(3)步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿? (填“可以”或“不可以”),原因是 。
(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。
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