Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B、1.5 mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數(shù)為2N_A
• C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• D、標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)溶液的pH=13，求出c（H⁺）和c（OH^-），然后根據(jù)n=CV求出氫氧根的個數(shù)；
B、NO₂與H₂O的反應是歧化反應；
C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂來計算；
D、標況下，己烷為液態(tài)．

解答： 解：A、溶液的pH=13，可知c（H⁺）=10^-13mol/L，故c（OH^-）=0.1mol/L，氫氧根的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故A錯誤；
B、NO₂與H₂O的反應是歧化反應，3mol二氧化氮轉移2mol電子，故1.5mol二氧化氮轉移1mol電子，故B錯誤；
C、由于乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂，故21.0g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH₂的物質的量n=

m

M

=

21g

14g/mol

=1.5mol，故含有的碳原子的物質的量為1.5mol，故C正確；
D、標況下，己烷為液態(tài)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．