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6．關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（　�。�
A．都能夠在空氣中燃燒B．都能夠與水反應
C．都是柔軟的銀白色金屬（銫略帶金色）D．都可以保存在煤油中

分析 A．堿金屬在空氣中能燃燒；
B．堿金屬屬于活潑金屬；
C．堿金屬硬度較小，為銀白色金屬（銫略帶金色）；
D．Li的密度小于煤油．

解答 解：A．堿金屬在空氣中能燃燒生成氧化物、過氧化物和超氧化物等，即堿金屬都能夠在空氣中燃燒，故A正確；
B．堿金屬性質活潑，都能夠置換水中的氫氣，故B正確；
C．堿金屬硬度較小，為銀白色金屬（銫略帶金色），即堿金屬都是柔軟的銀白色金屬（銫略帶金色），故C正確；
D．Li的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其它的堿金屬可以保存在煤油中，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了堿金屬的性質，熟悉同主族元素性質的相似性和遞變規(guī)律是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列圖示操作正確的是（　�。�
A．
    灼燒		B．
     過濾
C．
      分液		D．
           蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．蠶絲、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物，能發(fā)生水解反應
C．“地溝油”經過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用
D．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質：A+Na-→慢慢產生氣泡；A+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$有香味的產物
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是AD．
A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A為乙酸    D．A為乙醇
（2）A分子與金屬鈉反應時，斷裂的化學鍵為O-H鍵（填具體元素，下同），催化氧化為醛時，斷裂的化學鍵為O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵．
（3）含A的體積分數為75%的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑．
（4）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，加熱一段時間后，分子中含有18O的物質有B．
A．1種     B．2種     C．3 種     D．4種
（5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的農產品如玉米、小麥、薯類等經發(fā)酵、蒸餾而得．請寫出淀粉水解的化學方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{濃硫酸}{→}$nC6H12O6
淀粉　　　　　　　葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在密閉容器中，某反應在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示
（各物質均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為2A+B2C．
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為1mol/（L•min），平衡時A的轉化率為40%．
（3）下列可說明反應以達到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強不變               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分數不變       D．各物質的濃度相等
（4）若容器體積不變，平衡后再充入1mol He，則反應速率不變 （填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．據報道，蘋果公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放電}^{充電}$K2CO3+6H2O 請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連 ②陽極的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標準狀況下）；
（3）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2013年下半年我國大部地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，汽車尾氣的排放、北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣、工業(yè)生產排放的廢氣等等都是產生霧霾天氣的原因之一．汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根據圖1，反應④熱化學方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，該反應在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數的影響．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三點，CO的轉化率的從大到小的順序是Z＞Y＞X．

②T1℃時，在1L的密閉容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol•L-1，則此溫度下平衡常數K=1600，若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為＞0.01．
（4）恒溫恒容時，反應④中NO、CO按一定比例投料，反應過程中CO濃度隨時間的變化關系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4•A12（SO4）3•2A12O3•6H2O]制備無水氯化鋁的流程如圖甲：
（1）驗證焙燒爐產生的氣體為SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產生的SO2，如圖乙裝置合理的是ad（填代號）．
（3）高溫下氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式為3C+Al2O3+3Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）某學習小組設計用如圖丙裝置驗證二氧化硫的某些化學性質．
①寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實驗Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4（H2SO4酸化）溶液，紫色褪去
實驗Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述實驗中能證明SO2具有還原性的是Ⅰ和Ⅱ（填實驗代號）．請根據所選實驗的現(xiàn)象寫出對應的化學反應方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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