Question

已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．下列對(duì)高碘酸和碘酸的酸性強(qiáng)弱判斷正確的是（　�。�

• A、高碘酸和碘酸都是強(qiáng)酸
• B、高碘酸和碘酸都是弱酸
• C、高碘酸是弱酸，碘酸是強(qiáng)酸
• D、高碘酸是強(qiáng)酸，碘酸是弱酸

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性，說(shuō)明H₅IO₆是弱酸；0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液中二者的物質(zhì)的量濃度相等，等體積混合，所得混合液顯中性，說(shuō)明HIO₃為強(qiáng)酸．

解答： 解：pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液中c（H⁺）等于pH=12的NaOH溶液中c（OH^-），等體積混合，如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，實(shí)際上所得混合液顯酸性，說(shuō)明H₅IO₆在反應(yīng)過(guò)程中繼續(xù)電離出氫離子，所以為弱酸；0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液中二者的物質(zhì)的量濃度相等，等體積混合，所得混合液顯中性，說(shuō)明HIO₃完全電離，則為強(qiáng)酸，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，在酸堿中和過(guò)程中繼續(xù)電離出氫離子的酸為弱酸，根據(jù)酸的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，與酸的濃度大小無(wú)關(guān)，題目難度不大．