【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

1)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____(填序號)

aCl2、Br2I2的熔點 bCl2、Br2、I2的氧化性

cHCl、HBrHI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBrHI的酸性

2)碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大,因此我國市場上的食鹽均加了碘(KIO3)。甲同學(xué)鑒別食鹽是否加碘的流程如下:

①若樣品為加碘食鹽,則現(xiàn)象應(yīng)為_____,此方法中KI的作用是_____。

②乙同學(xué)取純NaCl作樣品做對照實驗,也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象,原因是____。

③丙同學(xué)提出新的鑒別加碘食鹽的方案,流程如下:

此方案第一步涉及反應(yīng)的離子方程式為____。

3)已知反應(yīng)2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol1。

1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、200kJ的能量,則1molHBr(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ

②某溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入amol HBr氣體,10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L,則此段時間內(nèi)υ(HBr)=____。

4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1,234)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

B→AC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____(用離子符號表示)。

【答案】bc 溶液變藍 作還原劑,將IO3還原為I2 空氣中的O2I氧化為了I2 3SO32+IO3=3SO42+I 369kJ 0.2bmol·L1·min1 3ClO(aq) =2Cl(aq) +ClO3(aq) ΔH=117kJ·mol1

【解析】

1a.Cl2、Br2、I2的熔點升高是由于相對分子質(zhì)量增大引起分子間作用力增大,與非金屬性強弱無關(guān),故a錯誤;

b.同一主族元素,元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,故b正確;

c.同一主族元素,元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,故c正確;

d.同一主族元素,元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強,與氫化物水溶液的酸性無關(guān),故d錯誤。

故答案為:bc。

2)①若樣品為加碘食鹽,加碘鹽中加了KIO3,KIO3KI在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,生成的單質(zhì)碘遇到淀粉溶液變?yōu)樗{色,該反應(yīng)中KI中碘的化合價由-1價升高為0價,化合價升高,作還原劑,將IO3還原為I2,故答案為:溶液變藍;作還原劑,將IO3還原為I2。

②取純NaCl作樣品做對照實驗,溶液也為藍色,原因是空氣中的O2I氧化為I2,I2單質(zhì)遇淀粉,溶液也為藍色,故答案為:空氣中的O2I氧化為了I2

③第一步中Na2SO3KIO3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng),KIO3具有氧化性,Na2SO3具有還原性,Na2SO3S元素由+4價上升到+6價,KIO3I元素由+5價降低到-1價,由化合價升降總數(shù)守恒(電子守恒)配平方程式:3Na2SO3+KIO3=KI+3Na2SO4,離子方程式為:3SO32+IO3=3SO42+I,故答案為:3SO32+IO3=3SO42+I。

3)①1molH2g)化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為436kJ,1molBr2g)化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為200kJ,1molHBrg)化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為akJ,H2g+Br2g═2HBrg H=-102kJ·mol-1,依據(jù)H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,則-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol,解得a=369,故答案為:369kJ。

②某溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入amolHBr氣體,10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L,根據(jù)速率的概念可知:υ(Br2)===0.1bmol·L1·min1,根據(jù)反應(yīng)方程式中速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以υ(HBr)=2υ(Br2)=0.2bmol·L1·min1,故答案為:0.2bmol·L1·min1。

4B→A+C,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq),反應(yīng)熱=63kJ/mol+2×0kJ/mol-3×60kJ/mol=-117kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-aq=ClO3-aq+2Cl-aq H=-117kJ/mol,故答案為:3ClO-aq=ClO3-aq+2Cl-aq H=-117kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
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【題目】有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是( 。

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 從C(石墨,金剛石,,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定

C. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多

D. ,則燃燒熱為

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【題目】下列有關(guān)氨的敘述正確的是(

A. 可用向上排空氣法收集氨氣

B. 氨氣極易溶于水,因此加熱濃氨水不會產(chǎn)生氨氣

C. 將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時,有白煙生成

D. 在實驗室中,可用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣

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【題目】如下圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中,試管開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________。

(3)寫出有關(guān)的離子方程式:________________________________________

(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于,下同”)鎂片和鹽酸的總能量,ΔH________0。

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【題目】可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是( )

A.碘水B.碘化鉀溶液

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【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

回答下列問題:

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外,可以采取的措施有(寫兩條)________________。

(2)副產(chǎn)品A的化學(xué)式是________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2、Ca2等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F)=0.01 mol·L1,則濾液中殘留的c(Ca2)=________________〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×1010〕。

(4)沉錳工序中,加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出,同時有淺紅色的沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________;沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作是________________。

(5)已知MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。

(6)溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下,請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:_____________ FeS2_____________ MnO2_____________ _____________ Fe3_____________ Mn2_____________ SO42_____________ ,___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、G五種主族元素分屬三個短周期;且原子序數(shù)依次增大。XZ同主族,可形成離子化合物ZXY、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。請用化學(xué)用語回答下列問題:

1G簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____Y、Z、M簡單離子的半徑由大到小的順序為____(用離子符號表示)。

2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是___(填化學(xué)式);Y、M的簡單氫化物沸點較高的是____(填化學(xué)式),組成該物質(zhì)的分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。

3YG的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______(寫兩種,填化學(xué)式)。

4ZY兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為______

5M的單質(zhì)與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量983 kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-1966 kJ·mol1

B. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-983 kJ·mol1

C. SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=+983 kJ·mol1

D. SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=-1966 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35,且C的原子序數(shù)是A2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性

B. 甲是堿性氧化物,乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空氣中長期放置,溶液可能會變渾濁

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