【題目】下列關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是( )

A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置可用于吸收NH3，并防止倒吸

C.圖是將溶解好的溶液轉移到容量瓶中

D.圖可觀察NaCl的焰色反應

【答案】D

【解析】

A. 分離互不相溶的液體采用分液方法分離，分離互溶的液體采用蒸餾方法，所以裝置①為蒸餾裝置，常用于分離互溶的液體混合物，A錯誤；

B. 有緩沖作用的裝置能防止倒吸現(xiàn)象的分子，該裝置導氣管直接伸入到水中，NH3溶于水，使導氣管內氣體壓強減小引起倒吸，所以沒有緩沖作用，可以將苯換為四氯化碳溶液，B錯誤；

C. 配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液要玻璃棒引流，否則易濺出液體導致配制溶液濃度偏低，C錯誤；

D. 鈉元素焰色反應呈黃色，灼燒時可通過直接觀察即可，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，在1100K時，CO2的體積分數(shù)為__________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。

(4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯原理如圖所示

①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的需分兩步進行，第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇，混合時加入試劑的順序是___，使用冰水浴降溫的目的是___，第二步反應的化學方程式___。

（2）在此實驗中，要在A中加入___，防止___，反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正確選項前的字母）。

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成

（3）裝置B的作用是___，在裝置C中應加入__，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）判斷D中反應結束的方法是___，將D中1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___層（填“上”、“下”）。

（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用___的方法除去。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-

C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D.用稀硝酸洗滌試管內壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”是建設美麗中國的發(fā)展方向。

(1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol

② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol

常溫下，在合適催化劑的作用下，采用CH4和O2一步合成液態(tài)CH3OH的熱化學方程式為____。

(2) 二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定條件下，在反應中CO的平衡轉化率α(CO)與溫度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示，平衡常數(shù)K與溫度(T)的關系如圖2所示。

①圖1中，X代表____；Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。

②圖2中，曲線____(填I或II)符合平衡常數(shù)變化規(guī)律。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ.用鹽酸調節(jié)濾液的pH，獲得一次精制鹽水。

(1)過程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

運用表中信息回答下列問題：

①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。

②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達到終點時的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

計算樣品的純度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。(已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大)。請回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→______→______→______→______→F→D→I；其中裝置E的作用是______。

(2)BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式______。

(3)能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是______。

實驗Ⅱ：產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m g產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中

③加入V1 mL濃度為c1mol/L AgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用c2 mol/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟②～④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為______，步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為______。

(5)產品中氯元素的質量分數(shù)為______。

(6)下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是______。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100 mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X

C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構

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