【題目】將10 mL 5 mol/L的HCl溶液稀釋到200 mL,從中取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素的二價(jià)陽(yáng)離子(R2+)核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( )
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______和______。
(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察_________進(jìn)行判斷,也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率,除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外,還需要測(cè)量的物理量是_______或 _____。
(3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為____________。
③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因_________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 由C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
D. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料。
(1)甲烷的電子式為_________,空間構(gòu)型為__________,二氯甲烷的結(jié)構(gòu)共有_____種。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)可以放出89.1kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________________。該燃燒反應(yīng)也可設(shè)計(jì)成燃料電池,則通入甲烷的一端應(yīng)該為原電池的______極。
II.1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol HCl(g),放出184.5KJ的熱量,已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量,則1mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放_________KJ的能量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( )
選項(xiàng) | 氯水滴入下列溶液中 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液 | 變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 褪色 | Cl2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 | Cl2具有酸性、漂白性 |
D | KI淀粉溶液 | 變藍(lán)色 | Cl2具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4,含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下:
已知相關(guān)試劑成分和價(jià)格如下表所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)含銅礦石粉碎的目的是_______。
(2)酸浸后的溶液中除了Cu2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子是_______。
(3)固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。
(4)結(jié)合題中信息可知:所選用的試劑1的名稱為_______;加入該試劑時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(5)試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe
(6)CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時(shí),導(dǎo)線中通過(guò)9.632×103C的電量,測(cè)得陽(yáng)極溶解的銅為16.0g。而電解質(zhì)溶液(原溶液為1 L)中恰好無(wú)CuSO4,則理論上陰極質(zhì)量增加_____g,原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個(gè)電子的電量為1.6×10-19C)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣的是( )
A.Fe+H2SO4(。
B.Al+H2SO4(濃)
C.Ag+HCl(。
D.Zn+HNO3(。
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