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下面(1)至(3)記錄了對太空中某星球外層空間取回的氣體樣品進行分析的過程:

(1)將樣品溶于水,發(fā)生其主要成分氣體A極易溶于水,水溶液呈酸性。

(2)將A的溶液與KMnO4反應產生一種黃綠色氣體單質B,將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D。

(3)A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C,C與B的氣體充分混合,經光照發(fā)生爆炸又生成氣體A,實驗測得反應前后氣體體積不變。

請回答下列有關問題:

(1)A的化學式是___________________________________。

(2)氣體B與Ca(OH)2反應的化學方程式是__________________�;旌衔顳的俗名是_______

_____________。

(3)混合物D中的有效成分與空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應的化學方程式是___________。

解析:推斷題關鍵是找題眼。根據題意,氣體A極易溶于水,且水溶液顯酸性,可推出A為鹵化氫氣體,再根據A與氧化劑KMnO4反應生成黃綠色氣體單質B,可推出A為HCl,B為氯氣。將Cl2通入石灰乳中,根據Cl2與堿的反應原理,即可推出化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,這是工業(yè)制漂白粉的原理,Ca(ClO)2和CaCl2的混合物俗稱漂白粉。漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,漂白時起主要作用的是HClO,而次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱,根據由較強的酸制備較弱的酸的原理,即可寫出化學方程式。

答案:(1)HCl  (2)2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O  漂白粉

(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=====CaCO3↓+2HclO

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)化學耗氧量(Chemical Oxygen Demand,簡稱COD),是一個量度水體受污染程度的重要指標。它是指一定體積的水體中能被強氧化劑氧化的還原性物質的量,但表示為氧化這些還原性物質所需消耗的O2的量(以mg?L-1記)。由于廢水中的還原性物質大部分是有機物,因此常將COD作為水質是否受到有機物污染的依據。K2Cr2O7法適合于工業(yè)廢水COD的測定,KMnO4法適合于地表水、飲用水和生活污水等污染不十分嚴重的水體COD的測定。下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗:

6-1 KMnO4溶液的標定:準確稱取0.1340 g基準物質Na2C2O4置于250 mL錐形瓶中,加入40 mL水,10 mL 3 mol?L-1 H2SO4,加熱至75~85℃,趁熱用KMnO4溶液進行滴定,直至滴定的溶液呈微紅色為終點,消耗KmnO4溶液20.30 mL。寫出標定的反應方程式,并計算KMnO4溶液的準確濃度。

6-2 水樣中COD的測定:移取100 mL 水樣于錐形瓶中,加5 mL 3 mol?L-1 H2SO4溶液,搖勻。加入10.00 mL KMnO4溶液(即V1),搖勻,立即放入沸水中加熱30 min。趁熱加入 10.00 mL Na2C2O4標準溶液(即V)搖勻,立即用KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色,記下KMnO4溶液的消耗體積(即V2)。列出計算COD(O2,mg?L-1)的計算式。

若Na2C2O4標準溶液濃度為0.02500 mol?L-1,返滴定過量Na2C2O4消耗 KMnO4溶液18.10 mL(即V2),計算出COD值。

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