下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同
B、濕潤(rùn)氯氣才有漂白性
C、氯氣有毒，氯離子也有毒
D、氯氣和氯離子都顯黃綠色
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．氯離子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．濕潤(rùn)氯氣含氯氣與水反應(yīng)生成的HClO；
C．氯離子無(wú)毒；
D．氯離子為無(wú)色．
解答： 解：A．氯離子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)穩(wěn)定，氯原子易得到1個(gè)電子性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；
B．濕潤(rùn)氯氣含氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，則濕潤(rùn)氯氣有漂白性，干燥氯氣不具有，故B正確；
C．氯離子無(wú)毒，如NaCl中含氯離子，但氯氣有毒，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子為無(wú)色，如NaCl溶液為無(wú)色，但氯氣為黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣及氯離子的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋  ④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒
 
、
 
、
 
、
 
和試劑瓶．
（2）量取濃硫酸的體積是
 
 mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
．（從下列中選用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml）
（3）簡(jiǎn)述第③步實(shí)驗(yàn)的操作
 

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．量取濃硫酸時(shí)俯視溶液的液凹面
 

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時(shí)俯視溶液的液凹面
 

E．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

F．濃硫酸稀釋后沒(méi)有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其它成分不跟酸反應(yīng)），跟廢鹽酸接觸形成污水．若向該污水中撒入鐵粉，反應(yīng)后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是（　�。�
A、Fe2+、Cu2+
B、Cu2+、Zn2+
C、Zn2+、Fe2+
D、Zn2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)原電池的負(fù)極  是
 
，電極反應(yīng)式是
 
；正極是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按照要求寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）采用惰性電解電解CuCl2溶液：
 

（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?mol N2H4參加反應(yīng)可放出567.85kJ的熱量，請(qǐng)寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（3）H2S是一種常見(jiàn)的酸，請(qǐng)寫出其電離時(shí)相應(yīng)的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（　　）
A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
B、Na（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）△H1
C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從A、甲醛  B、甲烷  C、葡萄糖  D、乙醇  E、乙酸  F、蛋白質(zhì)   G、硫酸鋇七種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．
（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是
 
．
（2）跟碳酸鈉反應(yīng)有CO2生成的是
 
．
（3）新裝飾的家居中散發(fā)出的有毒氣體是
 
．
（4）通過(guò)氧化反應(yīng)為人體生命活動(dòng)提供能量的是
 
．
（5）醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的
 
溶液作消毒劑．
（6）屬于有機(jī)高分子化合物的是
 
．
（7）醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)需用NaOH固體配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，
（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：①
 
②
 
．
（2）補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算  ②稱量NaOH
 
g  ③溶解  ④冷卻轉(zhuǎn)移
⑤
 
   ⑥定容  ⑦搖勻．
（3）定容時(shí)的操作為
 
．
（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 

B．定容時(shí)仰視刻度線
 

C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移
 
      
D．稱量氫氧化鈉速度過(guò)慢
 
．

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