【題目】下列關(guān)于有機物說法正確的是( )

A.CH3Cl、中加入 NaOH 的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入 AgNO3 溶液,均有沉淀生成

B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共熱,再滴入 AgNO3溶液,可檢驗該物質(zhì)中含有的鹵素原子

C. 發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

D. NaOH 的水溶液共熱,反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛

【答案】D

【解析】

ACH3Cl、、均不能發(fā)生消去反應(yīng)生產(chǎn)成HCl,加入 NaOH 的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3 溶液不能生成沉淀,A錯誤;

BCH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成NaCl,檢驗Cl-,應(yīng)在酸性條件下,否則生成AgOH沉淀而影響實驗結(jié)論,B錯誤;

C.根據(jù)對稱結(jié)構(gòu)可知 發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴,C錯誤;

D NaOH 的水溶液共熱,可生成醇(2,2-二甲基-1-丙醇),能被氧化為醛,D正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日,我國科研團隊研發(fā)出一種藍藻人造葉片系統(tǒng),其核心是一種可以向細胞外分泌蔗糖的藍藻,其工作原理如圖。下列說法不正確的是

A. 該系統(tǒng)利用了藍藻的光合作用

B. 理論上,系統(tǒng)出水量小于進水量

C. 可用銀氨溶液檢驗產(chǎn)物中是否含蔗糖

D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語中正確的是

A.H2 的結(jié)構(gòu)式:H-H

B.中子數(shù)為 12 的鈉原子:

C.H2O 的電子式:

D.Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯,下列說法正確的個數(shù)是( )

①濃硫酸只作催化劑

②在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

③反應(yīng)溫度緩慢上升至 170

④用排水法或向下排氣法收集乙烯

⑤圓底燒瓶中裝的是 4mL 乙醇和 12mL 3mol/L H2SO4混合液

⑥溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下,以便控制溫度

⑦反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈,再從水中取出導(dǎo)管

⑧該反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

⑨若 a 口出來的氣體使酸性 KMnO4溶液褪色,說明有乙烯生成

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機玻璃(PMMA)是一種具有優(yōu)良的光學(xué)性、耐腐蝕性的高分子聚合物,其合成路線之一如圖所示:

請回答下列問題:

1)寫出檢驗A中官能團所需試劑及現(xiàn)象__、__。

2)用系統(tǒng)命名法給B命名__。

3)寫出C與足量的NaOH乙醇溶液,在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

4)寫出E生成PMMA反應(yīng)的化學(xué)方程式__

5)下列說法正確的是__。

aB的核磁共振氫譜有3組峰,峰面積比為611

bB→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

cD中存在順反異構(gòu)

d1molPMMA發(fā)生水解反應(yīng)時消耗1molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后達平衡,測得D的濃度為1.0 mol·L1,c(A) : c(B)=2 : 3,以C表示的平均速率υ(C)=0.125 mol·L1·min1,下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)速率υ(A)=0.25 mol·L1·min1

B. 該反應(yīng)方程式中,x=1

C. 4 min時,B的物質(zhì)的量為2 mol

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知反應(yīng)2HIg=H2g + I2g)的H=+11kJ·mol-1,1molH2g)、1molI2g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHIg)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

2)已知某密閉容器中存在下列平衡:COg)+H2Og CO2g)+H2g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度cCO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)H__________ 0(填

②若T1T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1_______K2(填“=”)。

T3時在某剛性容器中按1:2投入COg)和H2Og),達到平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則T3時平衡常數(shù)K3=____________。

3)在恒容密閉容器中,加入足量的MoS2O2,僅發(fā)生反應(yīng): 2MoS2s+7O2g 2MoO3s+4SO2g ΔH。

測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示:

p1、p2p3的大。_________。

②若初始時通入7.0 mol O2p27.0 kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算,分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù),寫出計算式即可)。

4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3CO12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時,添加不同助劑,經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。

助劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3CO12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好;加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_____;

②下列說法正確的是______;

a 第ⅰ步所反應(yīng)為:CO2+H2CO+H2O

b 第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步

c 催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

d Fe3CO12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e 添加不同助劑后,反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

(1)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:_____ 。

(2)o、p兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示:

元素

o

p

電離能/

717

763

1509

1561

3248

2957

比較兩元素的、可知,氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此,你的解釋是 ___________。

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示,則該元素是上述元素中的____(填元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研課題小組研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業(yè)廢液,制備高純的ZnO、MnO2Fe2O3,設(shè)計出如下實驗流程:

已知:

①氫氧化鋅沉淀呈白色

②氫氧化錳難溶于水

③溶液中金屬離子沉淀完全時,其濃度

回答下列問題:

1)向工業(yè)廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現(xiàn)象有:溶液的顏色發(fā)生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。

2)第一次調(diào)pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標(biāo)號),并觀察實驗現(xiàn)象。

a.稀氨水  b.KSCN溶液  c.K3Fe(CN)6溶液

3)第二次調(diào)pH,科研小組成員在室溫下分析此時的溶液,得到相關(guān)數(shù)據(jù)見下表

為防止Mn2+也同時沉淀造成產(chǎn)品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調(diào)pH前后液體體積的變化忽略不計)

4)已知常溫下, 。在除鋅時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為 ,其平衡常數(shù)K= ___。

5)沉錳反應(yīng)在酸性條件下完成,寫出反應(yīng)的離子方程式____。

6)下列關(guān)于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____ (填標(biāo)號)

a.若沉錳反應(yīng)時加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產(chǎn)率將降低

b.若沉錳后進行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌

c.若除鋅時加入MnS質(zhì)量為xg,沉錳反應(yīng)中錳元素?zé)o損失,MnO2的產(chǎn)量將增加xg

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