Question

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示___________、___________；
（2）圖中△H= ___________KJ·mol-1；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，寫出表示硫燃燒的熱化學方程式 ___________；
（4）計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。

Answer 1

（1）反應物能量 生成物能量（每空2分）
（2）－198（2分）
（3） S(s)+O2(g) =SO2(g)   △H1=-296 KJ·mol-1（3分）
（4）△H=－1185 KJ·mol-1（3分）

（1）根據(jù)圖像可知A點表示反應物的總能量，C點表示生成物的總能量。
（2）1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.而在圖像中表示的是生成2mol SO3的能量變化示意圖，所以反應熱是—198kJ·mol-1.
（3）燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以熱化學方程式為S(s)+O2(g) =SO2(g)   △H1=-296KJ·mol-1。
（4）硫的燃燒熱為296 kJ／mol，所以熱化學方程式為①S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H=－296kJ·mol-1。將該反應和反應②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－198kJ·mol-1疊加，即①×2＋②得到2S(s)+3O2(g)＝2SO3(g)，所以該反應的△H＝－790kJ·mol-1。因此生成3mol三氧化硫氣體放出的熱量是。