【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 放電時,Li+由左向右移動
B. 放電時,正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充電時,外加電源的正極與Y相連
D. 充電時,導線上每通過1mol e-,左室溶液質(zhì)量減輕12g
【答案】D
【解析】
放電時,左邊鎂為負極失電子發(fā)生氧化反應,反應式為Mg-2e-=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應,反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,陽離子移向正極;充電時,外加電源的正極與正極相連,負極與負極相連,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算解答。
A.放電時,為原電池,原電池中陽離子移向正極,所以Li+由左向右移動,故A正確;
B、放電時,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應,反應式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣=LiFePO4,故B正確;
C、充電時,外加電源的正極與正極相連,所以外加電源的正極與Y相連,故C正確;
D、充電時,導線上每通過1mole﹣,左室得電子發(fā)生還原反應,反應式為Mg2++2e﹣=Mg,但右側(cè)將有1molLi+移向左室,所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7=5g,故D錯誤;
答案選D。
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【題目】過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,排除氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的是( )
A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3
C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3
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【題目】根據(jù)圖,下列判斷中正確的是
A. 電路中電子的流動方向:adCuSO4(aq) cb
B. 該原電池原理:Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu
C. c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量
D. d電極反應:Cu2++2e = Cu,反應后CuSO4溶液濃度下降
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【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(1)標準狀況下,0.2 mol氨氣的體積是__________, 其中含有的NH3分子數(shù)是__________,含氫原子數(shù)是_______。
(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是________, 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________;其分子的 VSEPR模型為___________,與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中,氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________;C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Fe2+的配位數(shù)為___________;與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。
②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若O2-與Cu+之間最近距離為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗:
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2,其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后,A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標準液滴定至終點,消耗標準液V1mL;
步驟3:向反應后溶液中加入適量鋅粉,充分反應后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗標準液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物),反應剛開始時,放出H2的速率最大的是
金屬(粉末狀)/mol | 體積/ml | 酸濃度/mol·L-1 | 酸 | 反應溫度/℃ | ||
A | Mg | 0.1 | 10 | 2 | HCl | 20 |
B | Mg | 0.1 | 10 | 2 | H2SO4 | 20 |
C | Fe | 0.1 | 10 | 18 | H2SO4 | 20 |
D | Fe | 0.1 | 10 | 2 | HCl | 20 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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