【題目】下列說法正確的是( )
A. 粗銅電解精煉時(shí),粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極
B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023
C. 室溫下,稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液,溶液中增大
D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2,溶液中減小
【答案】C
【解析】
A.電解精煉銅,粗銅作陽極,純銅作陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液,A錯(cuò)誤;
B.5.6g Fe物質(zhì)的量為0.1mol,足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯(cuò)誤;
C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,加水稀釋促進(jìn)銨根的水解,溶液中增大,故C正確;
D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-BaSO4(s)+CO32-(aq),=,溶度積常數(shù)隨溫度變化,溫度不變,比值不變,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖,下列說法正確的是
A. 氣體A是NO2
B. X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮?dú)馐谴髿庵泻孔疃嗟臍怏w,研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
(1)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,平衡時(shí)測得N2為0.1mol,H2為0.4mol,NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為__。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___。
a.向容器中按原比例再充入原料氣
b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應(yīng)的催化劑
d.液化生成物分離出氨
(2)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0體系中,各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.2v(NO2)=v(O2)
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__。
a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.將容器的體積縮小至1L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】數(shù)10億年來,地球上的物質(zhì)不斷變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式,下同)______________;
(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________;
(3)與H+可直接形成配位鍵的分子有________;
(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________,用所學(xué)的知識解釋其沸點(diǎn)最高的原因________;
(5)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________,它的立體構(gòu)型為________;
(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________,它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成________;
(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中,分子的極性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同,它叫________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價(jià)氧化物,其固態(tài)屬于 晶體,俗名叫 ;
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是 ;
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ,它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是 ;
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ,Q與Y形成的分子的電子式是 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A.①③④B.②③C.①④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水,產(chǎn)生白色沉淀 | 苯酚與Br2反應(yīng)生成2,4,6三溴苯酚 |
B | 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液,產(chǎn)生無色氣體 | H2O2具有氧化性 |
C | 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液,溶液變紅 | Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性 |
D | 向蔗糖中滴加少量濃硫酸,攪拌,蔗糖變黑,體積膨松,變成疏松多孔的海綿狀 | 濃硫酸具有脫水性和氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:
(1) C中含氧官能團(tuán)名稱為________。
(2) D→E的反應(yīng)類型為________。
(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。
(4) D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問題,我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)],其機(jī)制模型如下。
零價(jià)鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機(jī)制模型
資料:
Ⅰ.酸性條件下SO4·為主要的自由基,中性及弱堿性條件下SO4·和·OH同時(shí)存在,強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。
Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe2+ | 7.04 | 9.08 |
Fe3+ | 1.87 | 3.27 |
(1)砷與磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一個(gè)電子層。
① 砷在元素周期表中的位置是______。
② 砷酸的化學(xué)式是______,其酸性比H3PO4______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng),可持續(xù)釋放Fe2+,F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基,自由基具有強(qiáng)氧化性,利于形成Fe2+和Fe3+,以確保As(Ⅴ)去除完全。
①S2O82中S的化合價(jià)是______。
②零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是______。
③Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是______。
(3)不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時(shí)去除率高的原因是______。
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