【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是(　　)

A. Na2CO3是碳酸鹽 B. Na2CO3是鹽

C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是堿

【答案】D

【解析】A．Na2CO3是鹽，其陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故A正確；B．Na2CO3是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B正確；C．Na2CO3是鹽，其陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，故C正確；D．Na2CO3俗名純堿，電離的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故屬于鹽類，不是堿，故D錯誤；故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質是 (　　)

A.鈉是一種銀白色金屬

B.熔點為97.81 ℃，密度為0.97 g·cm－3

C.鈉與H2O劇烈反應

D.鈉室溫下氧化和在空氣中燃燒得到不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關共價分子的說法正確的是(　　)

A.都是極性分子

B.都是共價化合物

C.共價分子間的作用力都比化學鍵弱

D.溶于水的共價分子都能產(chǎn)生自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學以反應2Fe3++2I﹣2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1：
（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到 ．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因： ．
（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導致I﹣的還原性弱于Fe2+ ， 用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．①K閉合時，指針向右偏轉，b作極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 ．
（5）按照（4）的原理，該同學用右圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因①轉化原因是 ．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是 ．
（6）實驗I中，還原性：I﹣＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I﹣ ， 將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以COCl26H2O，NH4Cl，H2O2 ， 濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為已知X的化學式類似于下列化學式：氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2 OH 硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4 ， 制備X的化學方程式
（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL﹣1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結束后取下接收瓶，用c2molL﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液．
①放⑤（鹽酸標準液）的儀器名稱
②裝置中安全管的作用原理
③樣品中氮的質量分數(shù)表達式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】精確配制一定物質的量濃度的溶液通常有兩種方法：直接法和標定法。直接法是準確稱量一定的物質，制成一定體積的溶液；標定法則是先粗略配制一定濃度的溶液，再用已知濃度的溶液標定其濃度。對于在空氣中穩(wěn)定，且試劑純度高，組成和化學式相符的物質，通常采用直接法；而對于不易提純、組成不定或容易分解的物質，則采用標定法。

（一）用無水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。

（1）計算需要碳酸鈉固體的質量為ag，a=__________。

（2）用分析天平準備稱量質量為ag的無水碳酸鈉固體，為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有：________________________________________。

（二）用濃鹽酸配制250mL約0.2mol/L鹽酸并標定其精確濃度。

（3）計算需要濃鹽酸（質量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3）的體積為bmL，則b=__________（計算結果保留到小數(shù)點后一位）。

（4）用量筒量取bmL濃鹽酸，緩慢加入盛有（250-b）mL水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。

（5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器）量取25.00mL所配鹽酸溶液，放入錐形瓶，逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應生成NaCl溶液，消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL，則所配制鹽酸的濃度為__________。

（6）為何不用直接法配制鹽酸溶液？答：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用雙線橋分析下述氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目以及氧化還原的關系，并指出氧化劑。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag____________________，氧化劑是____________________。

（2）用單線橋分析下述氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并完成填空。

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl______________________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質導電性最差的是(　　)

A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒

C. 稀鹽酸 D. 固態(tài)氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一定屬于同系物的是（ ）
① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
A.①和②
B.④和⑥
C.①和③
D.④和⑧

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