下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、
如圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B、
表示將0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C、
為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D、
圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類水解的應用,中和滴定
專題：圖示題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸為弱酸，不能完全電離；
B．將0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中，則溶液pH應逐漸增大；
C．從z點剄x點，水的離子積常數(shù)減小，應改變溫度；
D．氯化銨水解呈酸性，加水稀釋，促進水解．
解答： 解：A．醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，以此在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，鹽酸與鎂反應的速率快，故A錯誤；
B．乙應該表示的是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中的滴定曲線，故B錯誤；
C．丙為水的電離曲線，從z點剄x點，水的離子積常數(shù)減小，因此不能采用在水中加入適量氫氧化鈉固體的方法實現(xiàn)，故C錯誤；
D．鹽酸是強酸，完全電離，氯化銨是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，因此在pH相同的條件下，分別稀釋相同的倍數(shù)時，鹽酸的pH變化大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及外界條件對反應速率的影響、電離平衡、鹽類水解以及酸堿中和反應曲線等知識，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設計了3種實驗方案如下：
甲方案：鋁鎂合金
鹽酸
測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況）
乙方案：鋁鎂合金
過量NaOH溶液
測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g
丙方案：鋁鎂合金
過量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
測得沉淀的質(zhì)量為ag
（1）甲方案能否測定出鋁的質(zhì)量分數(shù)？并說明理由
 
．
（2）乙方案中反應的離子方程式為
 
，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干沉淀．若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量NaOH固體，溶液中c（OH-）減少
B、通入少量HCl氣體，平衡向正反應方向移動
C、加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C、10mL 0.20mol?L-1 CH3COOH溶液加入10mL 0.10mol?L-1的NaOH后，溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol?L-1
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵．下列說法不正確的是（　�。�
A、沸點：W2R＞W(wǎng)2Q
B、P與R形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1：2
C、原子半徑：W＜R＜Q＜P
D、Q元素形成的酸一定是強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
C、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D、氯化銅溶液中加入鋅粉：Cu2++Zn═Cu+Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入硫酸當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
C、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與濃硫酸具有強氧化性有關的是（　�。�
①常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸
②硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3
③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生
④濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥
⑤濃硫酸不能用來干燥HBr．
A、①③④B、①②③
C、①③⑤D、②③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案