【題目】為了制備氯氣,某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1)請用雙線橋法對該反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)注_________________________________

2)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

3)該同學(xué)用43.5g MnO2與足量的 HCl(濃)反應(yīng),可制備標(biāo)況下的氯氣的體積為_______ L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol,反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為_______mol。

4)在實驗室中,欲用如圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①____,_____填試劑名稱)

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 11.2 1 1 飽和食鹽水 濃硫酸

【解析】

(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物,由元素化合價變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2,用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)種電子轉(zhuǎn)移情況為,故答案為:;

(2)反應(yīng)種MnO2H2O為氧化物,Cl2為單質(zhì),不拆,則離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

(3)根據(jù)公式可得,43.5gMnO2的物質(zhì)的量為0.5mol,再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式,物質(zhì)的量與化學(xué)計量數(shù)成正比,則消耗2molHCl,生成0.5mol氯氣,標(biāo)況下體積為11.2L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol,其中2molHCl中有1molHCl被氧化,故答案為:11.2;1;1;

(4)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)需要加熱,HCl易揮發(fā),同時生成水,需要用飽和食鹽水來除去揮發(fā)的HCl,再用濃硫酸進(jìn)行干燥,故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鈉是重要的化工原料,常用作還原劑、防腐劑、去氯劑等;卮鹣铝袉栴}:

(1)要配制250mL0.5mol/LNa2SO3溶液,需要用托盤天平稱取Na2SO3·7H2O晶體________g。配制溶液所用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒和_________________。

(2)配制過程中所用蒸餾水需煮沸、冷卻后才能使用,煮沸蒸餾水的目的是________。

(3)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是________。

A.所選用的溶質(zhì)已經(jīng)失去部分結(jié)晶水 B.亞硫酸鈉晶體與砝碼位置放反了

C.轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒靠在刻度線上方 D.定容時俯視容量瓶的刻度線

E.搖勻后溶液低于刻度線,再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切

(4)Na2SO3放在空氣中容易被氧化變質(zhì)。檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以有機(jī)物A為原料合成聚合物PMA和聚碳酸酯PC的路線如下:

回答下列問題:

(1)下列關(guān)于高分子化合物的說法中正確的是________。(填標(biāo)號)

a.聚乙烯分子中含有碳碳雙鍵

b.的單體是2-丁炔

c.棉花、羊毛和蠶絲是天然纖維

d.CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性

(2)A的化學(xué)名稱是________,C中的官能團(tuán)名稱為_________。

(3)①的反應(yīng)類型為________,③的反應(yīng)類型為________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)B的同系物C5H8O2共有____________種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜為三組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:______________。

(6)參照上述合成路線,以CH3CHO為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黑色冶金工業(yè)中除了鐵、錳、鉻、釩、鈦以及這些金屬的黑色金屬合金以外,其他的金屬,都算是有色金屬。

基態(tài)鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________;基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為________。

CN的電負(fù)性關(guān)系為C________;的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低,其原因是________

C原子的雜化方式為________;分子是________極性非極性分子;分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為________

金屬錳的一種晶體為面心立方最密堆積,其晶胞中有________個錳原子,每個錳原子周圍緊鄰的錳原子有________個。

外圍有較多能量相近的空軌道,故能與一些分子或離子形成配合物。如圖為普魯士藍(lán)配合物晶體結(jié)構(gòu)的示意圖每兩個立方體中,一個在其中一個立方體中心,另一個則無,其化學(xué)式是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒有列出,且A、B、C、D、EF六種物質(zhì)中均含同一種元素.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

、B、C、D、EF六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為 ______

反應(yīng)陽極的電極反應(yīng)式為 ______ ,反應(yīng)的離子方程式為 ______ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

實驗室配制C溶液時通常要加入少量的 ______ ;將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈 ______ 色,再逐滴滴加鹽酸時,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ______ ;

反應(yīng)中每生成3molA,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的______________

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____(填離子符號),濾渣Ⅱ中含______(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________________。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4

步驟Ⅰ:移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的______________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系,說明該反應(yīng)的

B.圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時間的變化關(guān)系,說明該反應(yīng)在時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快

C.圖丙表示一定溫度下NiS的沉淀溶解平衡曲線,說明該溫度下,時,兩者的相等

D.圖丁表示相同溫度下,HF溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,說明加水稀釋前HF的電離程度大于的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實驗:

①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解

下列說法中不正確的是( )

A.將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.實驗②和③均能說明Fe(OH)3Mg(OH)2難溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下:

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是(

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在燃料反應(yīng)器中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的分離與回收

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