Question

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）x= ．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 ．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ．
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

Answer 1

【答案】
（1）0.6mol/（L．min）
（2）3
（3）2：1
（4）BC
【解析】解：（1）2min達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v= = =0.6mol/（L．min），所以答案是：0.6mol/（L．min）；（2）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，則B的反應(yīng)速率為 =0.2mol/（L．min），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=3，所以答案是：3；
·（3）

	2A（g）+	B（g）	xC（g）+	2D（s）
開(kāi)始	2	2	0	0
轉(zhuǎn)化	1.6	0.8
平衡	0.4	1.2

則A、B的轉(zhuǎn)化率之比為 ：0.4=2：1，所以答案是：2：1；
·（4）2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（s），
A．該反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，不能判斷平衡，故A錯(cuò)誤；
B．因氣體的質(zhì)量在變化，則氣體密度不再變化，達(dá)到平衡，故B正確；
C．因氣體的質(zhì)量在變化，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，達(dá)到平衡，故C正確；
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1，關(guān)系始終存在，不能判斷平衡，故D錯(cuò)誤；
所以答案是：BC．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是解答本題的根本，需要知道狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．