Question

如圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）．
請(qǐng)按要求回答：
（1）寫出B的化學(xué)式

 

，元素B在元素周期表中的位置是

 

（填第幾周期第幾族）．G的電子式為

 

．
（2）B與A反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）反應(yīng)②為取代反應(yīng)，其進(jìn)行的條件是

 

，而為了能得到更多的G，氯氣必須

 

．
（4）寫出B與C溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

 

．
（6）用電子式表示M（M是A與Mg反應(yīng)生成的化合物）

 

．
（7）寫出反應(yīng)①的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，則H為甲烷，結(jié)合反應(yīng)②可知G為CCl₄，A為HCl；
J是耐高溫材料且是兩性氧化物，則J是Al₂O₃，B是金屬，金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C是重要的化工原料，C和金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽，則B是Al、C為NaOH，E是H₂、D為AlCl₃、F為NaAlO₂，AlCl₃和NaAlO₂發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃分解生成Al₂O₃，所以I為Al（OH）₃，K是由兩種常見元素組成的化合物，且和水反應(yīng)生成甲烷和Al（OH）₃，根據(jù)元素守恒知，K為Al₄C₃，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，則H為甲烷，結(jié)合反應(yīng)②可知G為CCl₄，A為HCl；
J是耐高溫材料且是兩性氧化物，則J是Al₂O₃，B是金屬，金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C是重要的化工原料，C和金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽，則B是Al、C為NaOH，E是H₂、D為AlCl₃、F為NaAlO₂，AlCl₃和NaAlO₂發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃分解生成Al₂O₃，所以I為Al（OH）₃，K是由兩種常見元素組成的化合物，且和水反應(yīng)生成甲烷和Al（OH）₃，根據(jù)元素守恒知，K為Al₄C₃，
（1）通過以上分析知，B為Al，元素Al在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族，G的電子式為，故答案為：Al；第三周期第IIIA族；；
（2）A是鹽酸、B是Al，二者反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（3）反應(yīng)②為取代反應(yīng)，其進(jìn)行的條件是光照，而為了能得到更多的G，氯氣必須過量，故答案為：光照；過量；
（4）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以該反應(yīng)的離子方程式2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）碳化鋁和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，所以反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃↓+3CH₄↑，故答案為：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃↓+3CH₄↑；
（6）M是A與Mg反應(yīng)生成的化合物為MgCl₂，Mg原子和Cl原子通過得失電子生成離子鍵，其形成過程為，
故答案為：；
（7）氯化鋁和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題以Al、Cl及其化合物為載體考查了無機(jī)物推斷，涉及離子方程式書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，以分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)用途、物質(zhì)性質(zhì)為突破口進(jìn)行推斷，以碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔為例采用知識(shí)遷移的方法推斷K物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．