今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　　)

 
 		①
 		②
 		③
 		④
 
pH
 		11
 		11
 		3
 		3
 
溶液
 		氨水
 		氫氧化鈉溶液
 		醋酸
 		鹽酸
 
 
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，則

A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2a
B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％
C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數(shù)K也增大
D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
 
下列有關(guān)說法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是(　　)

A．純堿溶液可去除油污
B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑
C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):

化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
 
下列說法不正確的是(　　)
A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大
B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（  ）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是（  ）

A．加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（  ）

A．4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞②
B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①＜③
D．溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是(   )

A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀
C．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
D．因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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