甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（  ）
A．燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．a(chǎn)是甲醇、b是氧氣
C．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)
D．負極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+
B

試題分析：A．燃料電池是屬于原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。正確。B． 在N電極產(chǎn)生H2O，應(yīng)該是通入O2的電極，在該電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+="2" H2O ；所以a是氧氣、b是甲醇。錯誤。C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，質(zhì)子從正電荷較多的M電極區(qū)穿過交換膜移向負電荷較多N電極區(qū)。正確。D．在負極發(fā)生的電極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+。正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是
A．充電時電極a連接電源的負極
B．放電時負極的電極反應(yīng)式為Zn—2e－=Zn2+
C．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是

A．當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑
C．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．d電極上進行氧化反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( 　)
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
B．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。    ’   
①已知25℃．10lkPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
   則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當有79gSe生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol，此反應(yīng)的化學方程式是                           。
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應(yīng)為：
V2+－e一=V3+。

①電池放電時的總反應(yīng)方程式為            。
充電時，電極M應(yīng)接電源的            極。
②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）      （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是                             ；
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為                               ；
(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成 的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g ；
(4)某同學利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是
  
A．圖Ⅰ中a為純銅
B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動
C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極
D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆山東省煙臺市高三3月模擬化學試卷）
硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價為        ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為             。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為               。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為                 。
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為                  。若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，當溶液pH=6時       (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將    0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為       滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為       。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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