Question

（1）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

 

（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g） 的△H=

 

．
（3）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：

 

．
②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、

 

、

 

．
③

 

（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，原因
是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,中和熱的測(cè)定

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)焓變△H=反應(yīng)物拆化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算得到；
（3））①依據(jù)中和熱概念書(shū)寫(xiě)得到；
②依據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和儀器分析中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器；
③Ba（OH）₂溶液和硫酸除了生成H₂O還生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：（1）①：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②-①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
故答案為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ-2×432kJ=-185KJ/mol；
故答案為：-185kJ/mol；
（3）①依據(jù)中和熱概念分析，稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
②依據(jù)量熱計(jì)的結(jié)果和原理分析，測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：溫度計(jì)；環(huán)形玻璃攪拌棒；
③不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，因?yàn)锽a（OH）₂溶液和硫酸除了生成H₂O還生成硫酸鋇沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，
故答案為：不能；因?yàn)锽a（OH）₂溶液和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析計(jì)算，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，鍵能和焓變的計(jì)算關(guān)系分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．