Question

【題目】（1）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式： ____________________。

（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：______________________

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

（3）As可以與NaClO的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應的化學方程式 ： _____。

Answer 1

【答案】 4KClO3KCl＋3KClO4 2 1 6 2 6 H+ 5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl

【解析】(1)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為4KClO3KCl＋3KClO4；

(2)該反應中Ce元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+4價，則Ce3+是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得電子化合價降低，則O元素化合價由-1價變?yōu)?/span>-2價，轉移電子數為2，根據電荷守恒知未知微粒是氫離子，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；

(3)As可以與NaClO的水溶液反應，生成其最高價含氧酸（H3AsO4），同時有NaCl生成，結合電子守恒和原子守恒，此反應方程式為5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl。