金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．在測定礦石中釩的含量時有如下操作：
用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
（1）完成滴定過程的離子反應(yīng)方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號．
 
VO2++
 
H2C2O4+
 
→
 
VO2++
 
CO2+
 

（2）當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2升時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H2O，該反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行的反應(yīng)，所以反應(yīng)物中還含有氫離子，該反應(yīng)中V元素化合價由+5價變?yōu)?4價，草酸中C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（2）生成的氣體是二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．
解答： 解：（1）根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H2O，該反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行的反應(yīng)，所以反應(yīng)物中還含有氫離子，該反應(yīng)中V元素化合價由+5價變?yōu)?4價，草酸中C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2，所以VO2+的計(jì)量數(shù)是2、H2C2O4的計(jì)量數(shù)是1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，故答案為：2；1；2H+；2；2；2H2O；
（2）生成的氣體是二氧化碳，設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x
2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O 轉(zhuǎn)移電子數(shù)
                     44.8L      2NA
                    11.2L       x
44.8L：2NA：11.2L：x
x=
2NA×11.2L
44.8L
=0.5NA，故答案為：0.5NA．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)配平、根據(jù)方程式計(jì)算等知識點(diǎn)，側(cè)重考查分析問題能力、計(jì)算能力，熟悉元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意有機(jī)物中C元素化合價判斷方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
B、稀H2SO4與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、AlCl3溶液中與過量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C、a、b、c、d點(diǎn)溶液中Kw相等
D、a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、10到15秒內(nèi)c（NH3） 增加量等于0.25mol?L-1
B、10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?s-1
C、達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大
D、該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)在解決世界70億人口的吃飯問題上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．

（一）方法1：合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2（g）?2NH3（g），下表給出了500℃條件下，某恒容密閉容器中該反應(yīng)起始和平衡時各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該條件下反應(yīng)的平衡數(shù)為
 
．
初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）
c0（N2）c0（H2）c0（NH3）c平（N2）c平（H2）c平（NH3）
2.484.3401.852.431.27
方法2：1998年2位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）
為介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了高溫（570℃）常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，裝置如圖1．鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是
 
．
方法3：最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）
表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均一樣），反應(yīng)3 小時，測得部分實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.86.0
（1）依據(jù)上述數(shù)據(jù)，能否判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)？說出你的判斷依據(jù)：
 
．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
求上述固氮反應(yīng)的△H=
 

（二）NH3的另外一個重要用途是制備HNO3，提供如圖2儀器（圖中鐵夾、橡皮管等輔助用品已略去，多余的儀器可以不用，個別儀器可以重復(fù)使用），請你組裝出一套裝置，模擬工業(yè)上氨的催化氧化，并保證在儀器e中能看到紅棕色氣體，最終能制得HNO3．請你寫出所設(shè)計(jì)方案的儀器連接循序：a→
 
（將所連接儀器的順序依次填入即可）．若a儀器用m d代替，則d中裝入得藥品為
 
．若a儀器用b代替，則b中用到的藥品為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯．

已知：
  密度（g/cm3） 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 熔點(diǎn)（℃）
 環(huán)乙醇 0.96 25 161 難溶于水
 環(huán)乙烯 0.81-103 83 難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是
 
，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
 
．
②試管C置于冰水浴中的目的是
 
．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在
 
層（填上或下），分液后用
 
 （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從
 
口進(jìn)入（填“g”或“f”）．收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在
 
左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工產(chǎn)品X和Y，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，合成路線如圖所示：

已知：1．
2．
3．L的結(jié)構(gòu)簡式是

請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團(tuán)名稱是
 
，由B生成C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）D和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有
 
種（同一碳原子上連接兩個或以上的羥基是不穩(wěn)定的）．
�。cG具有相同的官能團(tuán)
ⅱ．分子內(nèi)含有一個-CH3
試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
a．G能發(fā)生消去反應(yīng)        b.1mol H中含有4mol酯基
c．A與E是同系物          d.1mol K與足量H2加成可消耗2mol H2
（6）由E生成F的化學(xué)方程式是
 
．
（7）I的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到2013午云南已連續(xù)4年干旱，專家認(rèn)為云南和其他城市一樣受到全球變暖的氣候變化影響．CO2等溫室氣體是導(dǎo)致全球變暖的主要原因，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是目前最有效的降低大氣中CO2的含量的辦法．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ?mol-1
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.80kJ?mol-1
則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：
①該正反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它條件不變，下列措施中，既可提高反應(yīng)速率，又可提高CO2的轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．降低溫度
B．CO2的起始量不變，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]
C．加壓
D．將CH3OH或水蒸氣及時吸收以降低產(chǎn)物濃度
③溫度為573K．密閉容器的容積恒定為VL，CO2的起始投料為a mol且起始時n（
n(H2)
n(CO2)
）=1.6，若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，計(jì)算573K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
④取五份等量的混合氣體（CO2和H2的物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，作出甲醇的體積分?jǐn)?shù)[φ（CH3OH）]隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是
 
 （填字母編號）．

（3）0.2mol CO2被200mL l.5mol?L-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?div id="l51vdbl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）CO2可以用Ca（OH）2吸收得到CaCO3，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×l0-9（25℃）．25℃時將體積比為1：1的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙 酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺上；
C．在試管②中加入5mL X試劑；
D．用酒精燈對試管①加熱
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)．
【問題討論】
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是
 
．
（2）試管2中加入的X試劑為
 
．
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）常用
 
方法分離獲得實(shí)驗(yàn)中的乙酸乙酯．

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同步練習(xí)冊答案