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【題目】將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中,直到液體變?yōu)樯玫降姆稚⑾抵蟹稚①|粒子的直徑大小在之間,用此分散系進行實驗:

1將其裝入U型管內,用石墨做電極,接通直流電源,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深,原因是,這種現(xiàn)象稱為。

2用于提純此分散系中相應離子的方法叫。

【答案】

紅褐色;1100nm;1FeOH3膠粒帶正電荷;電泳;2滲析;

【解析】

試題分析:將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中,直到液體變?yōu)榧t褐色,得到氫氧化鐵膠體,分散質粒子的直徑大小在1100nm之間,故答案為:紅褐色;1100nm

1氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷,將其裝入U型管內,用石墨做電極,接通直流電源,膠體粒子向陰極移動,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深,這種現(xiàn)象稱為電泳,故答案為:FeOH3膠粒帶正電荷;電泳;

2可以用滲析提純膠體,故答案為:滲析。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是(

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應③使用催化劑,ΔH3減小

D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH =+74.8kJ·mol–1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律進行填空

(1)同溫同壓下,等質量的CH4氣體與O2物質的量之比為________,密度之比為________;

(2)同溫同體積的兩容器中,分別充入1mol N22mol NH3,則兩容器的壓強之比為________,密度之比________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.含0.1mol·L-1CaCl2的溶液:SO42-、Na、NO3、Cl

B.使酚酞變紅色的溶液:NH4、K、SO42-、NO3

C.澄清透明溶液:Mg2+、Na+、Cl、SO42-

D.在含有大量HCO3的溶液中:Na+、NO3、Cl、OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下:


對二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯


沸點/℃

138

144

139

80

熔點/℃

13

-25

-47

6

下列說法正確的是

A.該反應不屬于取代反應

B.甲苯的沸點高于144 ℃

C.用蒸餾的方法不能將苯從反應所得產物中首先分離出來

D.從二甲苯混合物中,用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y核素的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n, Z原子的L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為m-n≠0 , W與Z同主族,R與Y的核外電子數(shù)之比為2:1,下列敘述錯誤的是( )

A. X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l:2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,沸點高

C. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種

D. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是:R>W>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學計量在化學中占有重要地位。根據(jù)計算填空:

11204×1022個NH3分子的物質的量為_________,在標準狀況下的體積為___________mL。

2含0.4 mol Fe3+的Fe2 SO43中含SO42-的物質的量為__________。

3已知8gX與10 g Y恰好完全反應生成0.02 mol Z和1588 g W,則Z的摩爾質量為_________。

4某混合溶液中只含有下列幾種離子不考慮水的電離:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-的物質的量濃度依次為0.2 mol/L、025 mol/L、0.5 mol/L,則cSO42-=_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,液體變?yōu)開__________色,得到的是___________;反應的化學方程式為________。向其中逐滴加入稀硫酸至過量,現(xiàn)象是___________,原因是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同質量的SO2和SO3的物質的量之比為___________,所含氧原子的物質的量之比為________,若欲使SO2和SO3中氧元素的質量相等,則SO2和SO3的質量之比為___________。

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