10．依據(jù)氧化還原反應：Cu+2Fe3+═Cu2++Fe3+設計的原電池如圖．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是FeCl3溶液．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Fe3++2e-=Fe2+；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

分析 （1）依據(jù)氧化還原反應：Cu+2Fe3+═Cu2++Fe3+，負極金屬材料是Cu，電解質(zhì)是含有鐵離子的鹽溶液；
（2）原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此回答；
（3）外電路中的電子是從負極流向正極．

解答 解：（1）依據(jù)氧化還原反應：Cu+2Fe3+═Cu2++Fe3+，負極金屬材料是Cu，所以電極X的材料是Cu，電解質(zhì)Y是含有鐵離子的鹽溶液，可以是FeCl3溶液，故答案為：Cu；FeCl3溶液；
（2）原電池的正極銀電極發(fā)生的電極反應為銀離子發(fā)生得電子的還原反應，即Fe3++2e-=Fe2+，X電極是負極，金屬銅發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，
故答案為：Fe3++2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從負極流向正極，即從Cu電極流向Ag電極，故答案為：Cu；Ag．

點評 本題考查學生原電池的構(gòu)成以及工作原理等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．四氯化碳 B．甲醇 C．羥基 D．甲基

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
Ⅰ．有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實驗：
（1）提出假設：
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好．
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→E→C→B→F→D．
（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物質(zhì)不變藍色；
②裝置D（填上圖中裝置編號）中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）某同學用固體Na2CO3QUOTE配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液的過程如圖2所示：你認為該同學的錯誤步驟有B．
A.1處            B.2處           C.3處           D.4處

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．
（1）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O，電池總反應為2H2+O2=2H2O．
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為O2+4H++4e-=2H2O，負極反應為H2-2e-=2H+；
（2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖：
請回答下列問題：
①Pt（a）電極是負 極，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；
②Pt（b）電極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）．
③該電池的總反應方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
④如果該電池工作時電路中通過3mol電子，則消耗掉的CH3OH有0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如果1克氧氣與足量碳燃燒生成CO與CO2的混合氣體，得到n個電子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（　　）
A．$\frac{1}{n}$mol-1B．8n mol-1C．4n mol-1D．n mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)氧化還原反應進行的難易（反應條件）的不同，下面三種方法均可以制得C12
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+2Cl2
三種氧化劑由強到弱的順序是KMnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
B．可用水鑒別己烷、四氯化碳、甲酸三種無色液體
C．電石和飽和食鹽水制乙炔的實驗中，用氫氧化鈉溶液除去全部氣體雜質(zhì)
D．苯和濃溴水在鐵存在下制溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃燒電池，則充入O2的電極為正極，充入CH3OH電極的反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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