有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示。常溫下A為液態(tài),D為固態(tài),B、C、E、G為氣態(tài)(C可以使帶火星木條復(fù)燃),其中B、C、D為單質(zhì),F(xiàn)為淡黃色粉末狀化合物,I的焰色反應(yīng)為黃色。
請(qǐng)回答:(1)寫出F的電子式 。(2)G的結(jié)構(gòu)式是 。
(3)反應(yīng)④是 反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
(5)B、C單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中,如圖所示。若將B換成甲烷也能組成燃料電池(兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成),該電池工作時(shí):
①b電極附近溶液的pH將 (填“增大”“減小”“不變”);
②a電極上的電極反應(yīng)式為: 。
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將3.36L氣體G通入50mL 4mol/L的H溶液中,用一個(gè)離子方程式表示其過程:
(每空2分,共14分)(1) (2)O=C=O(3)吸熱
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ (5)①增大;② CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
(6)4OH-+3CO2=H2O+CO32-+2HCO3-
解析試題分析:常溫下A為液態(tài),則A可能是水。F為淡黃色粉末狀化合物,所以F水過氧化鈉。水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,C為氣態(tài),因此C是氧氣,F(xiàn)水氫氧化鈉。G是氣態(tài),也能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,則G是CO2,I是碳酸鈉。C和B反應(yīng)生成水,則B是氫氣。D為固態(tài),能和氧氣反應(yīng)生成CO2,所以D是碳。碳和CO2反應(yīng)生成CO,即E是CO。高溫下碳和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO。
(1)過氧化鈉的電子式。
(2)CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O。
(3)碳和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即反應(yīng)④是吸熱反應(yīng)。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑。
(5)①b電極通入氧氣,所以b電極是正極,氧氣得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是O2+4e-+H2O=4OH-,所以b電極附近溶液的pH將增大。
②甲烷在負(fù)極通入,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a電極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
(6)3.36L氣體CO2的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05L×4mol/L=0.2mol,所以生成物是碳酸氫鈉和碳酸鈉。由于CO2和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3:4,所以該反應(yīng)的離子方程式是4OH-+3CO2=H2O+CO32-+2HCO3-。
考點(diǎn):考查無機(jī)框圖題的有關(guān)判斷、原電池的有關(guān)應(yīng)用
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),對(duì)學(xué)生的思維能力要求高,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題,如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活,環(huán)境保護(hù),化學(xué)計(jì)算等知識(shí),還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法:最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在 C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌及定向爆破,已知:1mol該單質(zhì)完全反應(yīng),當(dāng)溫度恢復(fù)至298K時(shí),共放熱QkJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。
①用化學(xué)方程式表明B溶液呈堿性的原因 。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y是短周期同主族元素,Z是過渡元素,化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
(1)X的元素符號(hào)為_______,Z2Y的化學(xué)式為_______。
(2)藍(lán)色溶液中含有的陰離子是 。
(3)過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)可以概括幾類反應(yīng),其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物,反應(yīng)②、③、④、⑤
的生成物可以是一種或幾種。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A為固態(tài)非金屬單質(zhì)時(shí),若反應(yīng)①用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料,則M為________ Y為 。
(2)A為金屬單質(zhì)時(shí),若M為NaAlO2溶液,N為棕黃色溶液,反應(yīng)⑤的離子方程式是 。
(3)反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行時(shí),也有很多組物質(zhì)符合網(wǎng)絡(luò)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)列舉一例(要求反應(yīng)①中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化):A、B的化學(xué)式分別是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請(qǐng)回答下列問題:
請(qǐng)回答些列問題:
(1)寫出甲的電子式是 .
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 .
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù) .
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過如圖裝置處理污水.
①電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ. ;Ⅱ. .
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖).A物質(zhì)的化學(xué)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì),選用的試劑正確的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì)(雜質(zhì)) | 試劑 |
A | Al2O3(SiO2) | NaOH溶液 |
B | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
C | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是
A.乙醇蒸氣通過灼熱的CuO粉末 | B.二氧化碳通過Na2O2粉末 |
C.鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng) | D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有下列六種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法正確的是
A.由途徑①和②分別制取1molFeCl2,理論上各消耗1molFe,各轉(zhuǎn)移2mole- |
B.由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4,理論上各消耗1 mol Cl2,各轉(zhuǎn)移2mol e- |
C.由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1mol S,各轉(zhuǎn)移6mol e- |
D.以上說法都不正確 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
兩種鹽的固體混合物:①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生,②加水溶解時(shí)有沉淀生成,且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是
A.BaCl2和(NH4)2SO4 | B.AgNO3和NH4Cl |
C.FeCl3和NaHCO3 | D.KCl和Na2CO3 |
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